Скиньте материал по теории, которую нужно знать по теме "овр )оокислительно-восстановительные реации) в органической " кто что знает, но желательно чтоб прям четко и понятно. можно своими словами, кто как понимает)

Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое электроны. окисление – процесс отдачи электро-нов. восстановление — процесс присоединения электронов. дляопределения и расстановки коэффициентов в овр существует не-сколько способов. одним их них является метод электронного ба-ланса. сущность данного метода в следующем: общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции: н3аsо3 + кмnо4 + н2sо4 → н3аsо4 + мnso4 + к2so4 + н2о.58напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами: н3+аs+3о3−2 + к+мn+7о4−2 + н2+s+6о4−2 → н3+аs+5о4−2 ++ мn+2s+6о4−2 + к2+s+6о4−2 + н2+о−2из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях: ноквосстановитель: аs+3 – 2е = аs+5 5 (процесс окисления); 10окислитель: мn+7 + 5е = мn+2 2 (процесс восстановления).найдя наименьшее общее кратное (нок) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.уравнение будет иметь вид: 5 н3аsо3 + 2 кмnо4 + 3 н2sо4 = 5 н3аsо4 + 2 мnso4 + к2so4 ++ 3 н2о.различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул: cu0 + 2 hn+5o3 → cu+2(no3)2 + 2 n+4o2 + h2o.внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы: 2кcl+5o3-2 → 3o20 + 2 kcl-1.реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле: 3i2 0 + 6naoh → 5nai-1 + nai+5o3 + 3 h2o .окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; методы обработ-ки (эхо) и рафинирования металлов; синтез важнейших -ских продуктов и др.многие процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.

Привет! Сейчас все запишем:  Сколько г уксусной кислоты нужно для реакции с 30 г магния если в реакции про взаимодействовали только 80% магния

Дано:  m(Mg)=30 g, w(Mg)=80%

I. Запишем реакцию:  

Mg+2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂ ↑

С реакции видно, что соотношение количества между  реагентами, как 1: 2. То есть, по реакции n(Mg)=2n(CH₃COOH)

II. Запишем формулы // Проведем вычисления:

m(E)=w(E)*m(смеси) / 100%

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

n(E)=m(E)/Ar(E)

m(Mg)=30*80/100=24 g

n(Mg)=24/24= 1 моль

Значит количество уксусной кислоты в 2 раза больше → n(CH₃COOH)=2*n(Mg)=2*1=2 моль

m(CH₃COOH)=2*60=120 g

Готово! Есть во Напишите, с радостью отвечу на них  

*Поставьте лучшее

3fe+2o₂=fe₃o₄ 1) находим количество вещества в 112г. железа. 1моль железа  это  56г железа хмоль железа это 112г. железа  х=112г.×1моль÷56г.=2моль 2) рассуждаем: по уравнению реакции из   3моль fe образуется 1моль fe₃o₄, тогда из   2моль fe образуется  хмольfe₃o₄ x=2моль×1моль÷3моль=0,66моль fe₃o₄ 3) находим массу 0,66моль fe₃o₄ масса 1мольfe₃o₄=56×3+16×4=232г.           1мольfe₃o₄ это 232г.   0,66мольfe₃o₄ это  хг. х=0,66моль×232г÷1моль= 153,12г. 4) ответ: при горении 112г железа в кислороде образуется 153,12г. железной окалины.