Скаким из перечисленных металлов будет взаимодействовать бромоводородная кислота: алюминий, свинец, стронций, золото, литий, ртуть, никель? уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

Реагирует со всеми, кроме свинца, золота и ртути

S+ o2 -> so2 s(0) -4e -> s(+4)         1     ок-ие в-ль o2(0) +4e -> 2o(-2)   1     в-ие ок-ль 2na + 2h2o -> 2naoh + h2 na(0) -1e -> na(+)     2     ок-ие в-ль 2h(+) +2e -> h2(0)   1     в-ие ок-ль s + h2 -> h2s s(0) +2e -> s(-2)       1     в-ие ок-ль h2(0) -2e -> 2h(+)   1     ок-ие в-ль 2kno3 -> 2kno2 + o2 n(+5) +1e -> n(+4)2     в-ие ок-ль o(-2) -2e -> o(0)   1     ок-ие в-ль

Известны четыре кристаллические модификации углерода: графит, алмаз, карбин и лонсдейлит. графит - серо-чёрная, непрозрачная, жирная на ощупь, чешуйчатая, мягкая масса с металлическим блеском, обладает электропроводимостью. атомы расположены параллельными слоями, образуя гексагональную решетку. внутри слоя атомы связаны сильнее, чем один слой с другим, поэтому графит может расслаиваться. сгорает при 700ос в присутствии кислорода. встречается в природе; получается искусственно. при высокой температуре, давлении и присутствии катализатора (марганец mn, хром cr, платиновые металлы) графит превращается в алмаз. алмаз - минерал, имеющий желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой и черный цвет. не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. в кристалле атомы углерода образуют непрерывный трехмерный каркас, состоящий из сочлененных тетраэдров, что обеспечивает высокую прочность связей. алмаз - это самое твердое вещество из всех известных. температура плавления выше 3500ос. стоек. сгорает при 870ос в присутствии кислорода. при 1800ос в отсутствие кислорода превращается в графит. прозрачные кристаллы; после обработки - бриллианты. добывают из россыпей и коренных месторождений. синтетический алмаз получают из графита при высоком давлении и температуре. он чаще или непрозрачный; имеет кристаллическую структуру и свойства природного алмаза. жидкий углерод может быть получен при высоких давлениях и температурах выше 3700ос. кокс, сажа, древесный уголь (твердый углерод) имеют то же строение, что и графит. для твёрдого углерода характерно также состояние с структурой - так называемый "аморфный" углерод, который не представляет собой самостоятельной модификации; в основе его строения лежит структура мелкокристаллического графита. нагревание некоторых разновидностей "аморфного" углерода выше 1500о с без доступа воздуха вызывает их превращение в графит. свойства "аморфного" углерода сильно зависят от дисперсности частиц и наличия примесей. плотность, теплоёмкость, теплопроводность и электропроводность "аморфного" углерода всегда выше, чем графита. карбин получен искусственно. он представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета. построен из длинных цепочек атомов с, уложенных параллельно друг другу. лонсдейлит найден в метеорит