Решить, нужно! если смесь безводных хлорида железа (iii) и сульфата меди (ii) добавить к раствору гидроксида натрия, то образуется 15, 6 г. осадка. если ту же смесь добавить к нитрату бариято получится 11, 65 г. осадка. определите массовую долю хлорида железа (iii) в исходной смеси.

в этом сплошная .

всё и примем что гидроксид натрия и нитрат бария были взяты в эквимолярном соотношении (или с небольшим избытком).

 

1) fecl3+cuso4+ 5naoh=cu(oh)2↓+fe(oh)3↓+3nacl+na2so4 - в осадке две соли, их общая масса = 15,6 г

 

2) fecl3+cuso4+ba(no3)2=baso4↓+cu(no3)2+fecl3 -в осадке одна соль её масса 11,65 г

 

mr (fecl3)=162,19 г/моль

mr (cuso4)=159,6036  г/моль

mr (cu(oh)2)=97,555  г/моль

mr (fe(oh)3)=106,86  г/моль

mr (baso4)=233,364  г/моль

 

1) узнаем сколько в исходной смеси  cuso4. масса baso4 = 11,65 г или 11,65/233,364=0,0499 моль, т.е. согласно закону масса cuso4 в исходной смеси  0,0499*159,6036=7,9677 г.

 

2) узнаем сколько получилось cu(oh)2 в первой реакции: 0,0499*97,555  = 4,8699 г.

 

3) значит масса fe(oh)3 в первой реакции равна 15,6 - 4,8699 = 10,73 г или в молях 10,73/106,86  =0,1004 моль

 

4) а масса fecl3 в исходной смеси  равна 0,1004*162,19=16,284 г

 

5) всего было взято fecl3 и cuso4: 16,284+7,9677=24,2517 г

 

6) массовая доля хлорида железа (iii) в исходной смеси (16,284/24,2517)*100 = 67,1%

 

можно наверное также и решить и через процентное соотношение элементов в солях, но мне кажется что расчётов там будет не меньше.

 

благословений!

 

Caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + co₂ + h₂o 1) определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 % m(caco₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г  2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(caco₃)  = 40   + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль  n(caco₃)  = 160 : 100 = 1,6 моль m(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль  n(hno₃)  = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль  caco₃  - в избытке, значит расчет ведем по  hno₃ 3) определим массу выделившегося co₂ m(co₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль  m(co₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г  4) определим объём выделившегося со₂ v(co₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л

Используем Молярный объем Vm=22,4л./моль

Используем формулу: n(газа)=V(газа)÷ Vm

Используем Молярную массу M(газа)=г./моль

m(газа)=M(газа)×n(газа)

Объем оксиду:

1) V( N₂O)=5,6л.

n(N₂O)=V(N₂O)÷Vm

n(N₂O)=5,6л÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(N₂O)=28+16=44г./моль

m(N₂O)=n(N₂O)×M(N₂O)

m(N₂O)=0,25моль×44г./моль=11г. ответ:В)11г.

2)

Объем оксиду:

V( CO)=11,2л.

n(CO)=V(CO)÷Vm

n(CO)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

Масса оксиду:

M(CO)=12+16=28г./моль

m(CO)=n(CO)×M(CO)

m(CO)=0,5моль×28г./моль=14г. ответ: А) 14г.

3)

Объем оксиду:

V(NO)=5,6л.

n(NO)=V(NO)÷Vm

n(NO)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(NO)=14+16=30г./моль

m(NO)=n(NO)×M(NO)

m(NO)=0,25моль×30г./моль=7,5г. ответ: Б)7,5г.

4)

Объем оксиду:

V(SO₂ )=5,6л.

n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm

n(SO₂)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(SO₂)=32+32=64г./моль

m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)

m(SO₂)=0,25моль×64г./моль=16г. ответ: Д)16г.