Какие свойства cao, как получить cao, как применить cao? ?

Оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция: cao+h2o=ca(oh)2+q как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли: cao+2hcl=cacl2+h2o cao+so2=caso3 в промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): caco3=cao+co2 также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ: 2ca+o2=2cao или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот: 2ca(no3)2=2cao+4no2+o2 основные объёмы используются в строительстве при производстве силикатного кирпича. раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения способностью впитывать и накапливать сырость. некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно. в небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним. в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки e-529. в промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. в результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс сaсo3 и саso4. в экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы. также используется в «самогреющей» посуде. контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Отримати можна за такою формулою 2са+о2=2сао

  2 г           2,8 л         х г ba(oh)2 + co2 =  baco3 ↓ + h2o  171  г       22,4  л       197 г найдем массу и объём веществ по уравнению: m = m x n m(ba(oh)2) = 171  г/моль х 1  моль = 171  г m(baco3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г v = vm x n v(co2) = 22,4 л/моль х 1  моль = 22,4  л найдем массу ba(oh)2 в смеси: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)   =  ω х  m(смеси) / 100%m(ba(oh)2)   = 10% х 20 г / 100% = 2 г для того чтобы найти массу осадка нужно выяснить какое из реагентов взято в недостатке, по нему и делать расчет. возьмем массу гидроксида бария за х, тогда: х г / 171 г = 2,8 л / 22,4 л m(ba(oh)2) = 2,8 л х 171 г / 22,4 л = 21,375 г, значит он взят в недостатке, потому что по условию его 2 г,  найдем массу осадка: 2 г / 171 г = х г / 197 г m(baco3) = 2 г х 197 г / 171 г = 2,3 г

А) mgso4+2naoll = na2so4+mg(oh)2↓       mg⁺² +  so4⁻²  +  2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ +  so4⁻²  +  mg(oh)2↓       mg⁺² + 2oh⁻ = mg(oh)2↓ б) (nh4)2co3+2naoh = na2co3+2nh3↑  + 2h2o       2nh4⁺ +  co3⁻²  +  2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ +  co3⁻²  +  2nh3↑  + 2h2o       2nh4⁺ + 2oh⁻ = 2nh3↑  + 2h2o в) 2agno3+bacl2 = 2agcl↓  + ba(no3)2       2ag⁺ + 2no3⁻  +  ba⁺² + 2cl⁻ = 2agcl↓  + ba⁺² + 2no3⁻       2ag⁺ + 2cl⁻  = 2agcl↓