Почему в конструкциях, омываемых водой, не следует одновременно применять сочлененные детали из железа и алюминия? схему коррозии в случае небрежной эксплуатации таких деталей.составьте уравнения анодного и катодного процессов.

В электрохимическом ряду напряжений металлов алюминий предшествует железу. В гальванопаре алюминий-железо происходит ускоренная коррозия алюминия:

(анод Al, +) Al⁰ - 3e = Al³⁺

в зависимости от химического состава пресной или морской воды на катоде восстанавливаются различные соединения:
(катод Fe, -)  2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻
                    2Н⁺ + 2е = Н₂
                    2Сl⁻ + 2e = Cl₂

Коррозия алюминия в воде носит характер редких локальных крупных поражений.

4 г

Объяснение:

Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Считаем количество вещества гашеной извести

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль

Считаем количество вещества углекислого газа

n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль

Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)

Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР. Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:
Найти окислитель и восстановитель.
Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.