При взаимодействии монохлоралкана массой 10, 1 г с избытком металлического натрия получилось 1, 792 л (н. у.) углеводорода имеющего плотность по водороду 15. выход продукта реакции (%) равен: (ответ округлите до целого числа и внесите )

молярка 30, а это с2н6, 1,792/22,4=0,08 моль

2сн3cl+ 2na=c2h6+2nacl

50,5*2*0,08=8,08 г, значит выход: 8,08/10.1=80%

М (НСl) = 36,5 г/ моль

n (НСl) = 14,6 / 36,5 = 0.4 моль

0,4 моль содержится в 0,2 л раствора, значит в 1 литре раствора содежится 0,4×1/0.2=2 моль. Следовательно молярная концентрация первого раствора 2 моль/л.

После добавления воды объемом 1,8л, объем раствора стал 1.8+0.2=2 литра.

Количество хлороводорода не изменилось.

0,4 моль содержится в 2л раствора, значит в 1л - 0.2 моль. Следвательно молярная концентрация второго раствора 0,2 моль/л.

2/0.2=10 - в 10 раз уменьшилась молярная концентрация

ответ:

объяснение:

дано:

m(р2о5) = 22,72 г

найти:

m(р) -?

решение:

1. составим уравнение реакции горения фосфора:

4 р + 5 о2 = 2 р2о5

по уравнению:

в реакцию вступает 4 моль фосфора;

образуется 2 моль оксида фосфора(v).

найдём массу фосфора по формуле:

m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г

найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:

m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г

2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:

х г р - 22,72 г р2о5  

124 г р - 284 г р2о5  

отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г

ответ: m(р) = 9,92 г