Определите формулу вещества, в котором содержится 11, 01% магния; 0, 92% водорода; 29, 36% серы; 58, 72% кислорода.

Пусть масса соединения - 100 о.е.м. (относительных единиц массы). тогда 1) m (mg) = 11.01 о.е.м.; m (h) = 0.92 о.е.м.; m (s) = 29.36 о.е.м.; m (o) = 58.72 о.е.м. 2) вычисляем число атомов mg в веществе:   n (mg) = m (mg) / ar (mg) = 11.01 / 24 = 0.46 3) n (h) = m (h) / ar (h) = 0.92 / 1 = 0.92 4) n (s) = m (s) / ar (s) = 29.36 / 32 = 0.92 5) n (o) = m (o) / ar (o) = 58.72 / 16 = 3.67 определяем соотношение между этими числами, учитывая, что их нужно выразить наименьшими целыми числами: 0,46 / 0,92 / 0,92 / 3,67 это 1 / 1 / 1 / 4. получаем формулу mghso4

Дано: m(ca)=80г. найти m(caso4)=? решение:                                                                       2моль   xмоль составляем уравнение : h2so4+ca = caso4+h2                                                                                                         1моль 1моль  1)n(ca)=m/m=80/40=2моль 2)n(caso4)  2/1=x/1 x=2 моль 3)m(caso4)= n*m=2*160=320г ответ : 320г.

Дано: m(ca)=80г. m( 1. определим молярную массу кальция и его количество вещества в 80г.: m(ca)=40г./моль n(ca) =m(ca)÷m(ca)=80г.÷40г./моль=2моль 2. запишем уравнение реакции:   ca + 2hci = caci₂ + h₂ 3. анализируем уравнение реакции из 1 моль кальция образуется 1моль  соли хлорид кальция, значит если по условию 2моль кальция то хлорида кальция образуется тоже 2моль. n(caci₂)=2моль 4.определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 2моль: m(caci₂)=40+35.5x2=111г./моль m(caci₂)=n(caci₂)  х  m(caci₂)= 2моль х 111г./моль=222г. 5. ответ: при взаимодействии 80г. кальция с соляной кислотой образуется соль хлорид кальция массой 222г.