Допешите уравнение реакции 1)c2h6+cl2-> 2)c2h5oh+o2-> 3)c12h22o11+h2o--ct, t--> 4)ch3cooh+cl2-> 5)ch3oh+o2-> 6)ch2=ch2+hoh->

C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3h2O

C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

CH3COOH + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl

2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O

C2H4 + H2O = C2H5OH

Объяснение:

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине.

Из закона Авогадро вытекает два следствия: первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём; второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 6CH₃COOH = 2CH₃COOK + 2(CH₃COO)₂Mn + 5O₂ +                                                                                                                           8H₂O

Mn⁺⁷ +5e  → Mn⁺² |5 |2 |
2O⁻¹   -2e → O₂⁰   |2| 5 |
n(KMnO₄)/2 = n(H₂O₂)/5 = n(CH₃COOH)/6
n(KMnO₄) = m/M = 5г/158 г/моль = 0,032 моль
n(H₂O₂) = m/M = 0,03*100/34 г/моль = 0,088 моль
m(p-pa CH₃COOH) = p*V = 1,0685 г/мл* 100 мл = 106,85 г.
m(p-pa CH₃COOH) = ω*m(p-pa CH₃COOH) = 0,7*106,85 г. = 74,8 г.
n(CH₃COOH) = m/M =  74,8 г./60 г/моль = 1,25 моль
n(KMnO₄)/2 = n(H₂O₂)/5 = n(CH₃COOH)/6 или
0,032 моль/2 ≠ 0,088/5 ≠ 1,25/6
0,016 ≠ 0,0176 ≠ 0,2 -- то есть реактивы даны в избытке.