Два юных любителя провели опыты. в пламени газовой горелки прокалили красную медную пластинку и получили на ее поверхности налет черного цвета. растворили его в соляной кислоте и получили зеленый раствор . мнения о сущности происходящего разделились . один считал, что произошло реакции , другой что происходили и процессы. какие явления, и при каких условиях протекали? напишите уравнения реакции

Явления , так как сопровождались признакими   реакций - изменение окраски 2cu + o2 = 2cuo   при нагревании красн             черный cuo + 2hcl = cucl2   +  h2o     обычные условия черн       б/ц       зеленый

1) символ: Ca, порядковый № 20

2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период

3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

4) Число электронов на внешнем уровне = 2

5) металл.

6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2

7) CaO - основной оксид

8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной

9) высшего летучего вородного содинения нет

2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:

K --- Ca --- J --- Br --- Cl

3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:

K2SO3,MgBr2

K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH

2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]

SO3[2-] + H2O =  2HSO3[-] + OH[-]

KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3

K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]

HSO3[-] + H2O =  OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)

MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr

Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]

Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] +  H[+]  

Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr

Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]

Mg(OH)[+] +  H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда  

4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl  

PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl

Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]

Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓  

Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O

Для этого необходимо найти массовую долю всего вещества.  mr( ca3(po4)2 ) = ar(ca) * 3 + ( ar(p) + ar(o) * 4) * 2 = 40*3 + (31 + 16*4) *2 = 120 + (31+64)*2 = 310. для того, чтобы найти массовую долю элемента в веществе, делим его атомную массу (ar)  в веществе на молярную массу (mr) вещества и умножаем на 100% (так мы переводим в %): w(ca3) =  (  120 : 310 ) * 100% = 39% w(p) = (31*2 : 310 ) * 100% = 20% w(o4) = (16*4*2 : 310) * 100% = 41% теория: ar (э) -- это относительная атомная масса элемента, определяемая по таблице менделеева. mr (вещества) -- это относительная молекулярная масса вещества, определяемая суммой относительных атомных масс элементов,  которые она содержит.