в две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка .Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамораОбъясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.​

В обьяснении.

Объяснение:

1. 2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O

2H+ + 2Cl- + ZnO = Zn2+ + 2Cl- + H2O

2H+ + ZnO = H2O + Zn2+

2. 2HCl + CaCO3 = CO2 + H2O + CaCl2

2H+ + 2Cl- + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+ + 2Cl-

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

Вернёмся к определению индикаторов. Индикаторы - это соединения, позволяющие визуализировать изменение концентрации какого-либо вещества или компонента. А изменение цвета - признак химической реакции. Значит, он так поступил для того, чтобы какраз-таки и определить ли эта химическая реакция.

Реакция ионного обмена , Так как образовалось малодиссоциирующее вещество - вода.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

Прав Сергей.

Цвет индикатора изменится. Вначале цвет индикатора будет малиновым, а в Последствии реакции нейтрализации он будет обесцвечиваться.

1. 168л

2. объяснение внизу

3. метан

Объяснение:

1.

1) 6030/804 = 7,5 (соотношение)

2) 7,5 * 1 = 7,5 моль CH4 вступили в реакцию

V(CH4) = 7.5 * 22.4 = 168л

2.

CaCO3 = CaO + CO2 - 1602 кДж

1)  тепловой эффект пишем со знаком минус, т.к теплота поглощается (на разрыв связи)

2) писать агрегатные состояния в данной реакции нет необходимости

3.

А) CH4 + O2 = CO2 + 2H20 + Qp, Q = 4824 кДж

1) n(CH4) = 6 моль

2) Qp = Q/5 = 4824/6 = 804 кДж

Б) C + O2 = CO2 + Qp, Q = 2050 кДж

1) n(C) = 5 моль

2) Qp = Q/5 = 2050/5 = 410 кДж

804>410, следовательно эффективнее использование метана