Амфотерный характер соединений алюминия: какие соединения у ал и их свойства и т. д.

Al(oh)3 имеет амфотерные свойства т.к. может вступать реакцию как и кислотами так и с пример al(oh)3 + na(oh)= na[al(oh)4] al(oh)3 + 3hcl= acl3 + 3h2o

Железо имело промышленное применение уже до нашей эры. В древние времена его получали в пластичном состоянии в горнах. Шлак отделяли, выдавливая его из губчатого железа, ударами молота.

По мере развития техники производства железа постепенно повышалась температура, при которой велся процесс. Металл и шлак стали плавиться; стало возможным разделять их гораздо полнее. Но одновременно в металле повышалось содержание углерода и других примесей, - металл становился хрупким и нековким. Так появился чугун.

Позднее научились перерабатывать чугун; зародился двухступенчатый производства железа из руды. В принципе он сохраняется до настоящего времени: современная схема получения стали состоит из доменного процесса, в ходе которого из руды получается чугун, и сталеплавильного передела, приводящего к уменьшению в металле количества углерода и других примесей.

Современный высокий уровень металлургического производства основан на теоретических исследованиях и открытиях, сделанных в различных странах, и на богатом практическом опыте. Немалая доля в этом процессе принадлежит русским ученым. Например, российские ученые первыми широко применили природный газ для доменной плавки.

Разбор заданий А26. Вычисление  массы  растворенного вещества, содержащегося  в  определенной  массе раствора с известной массовой долей;  вычисление  массовой доли  вещества в растворе.

А26Массовой долей называют отношение массы данного компонента m(X) к массе всего раствора М(р-ра). Массовую долю обозначают символом ω (омега) и выражают в долях единицы или в процентах:

ω(Х) = m(Х)/М(р-ра) (в долях единицы);

ω(Х) = m(Х)• 100/М(р-ра) (в процентах).

Молярной концентрацией называют количество раство­ренного вещества в 1 л раствора. Ее обозначают символом с(Х) и измеряют в моль/л:

с(Х) = n(X)/V = m(X)/M(X) • V.

В этой формуле n(Х) — количество вещества Х, содер­жащегося в растворе, M(X) — молярная масса вещества Х.

концентрация массовая доля

Рассмотрим несколько типовых задач.

Определить массу бромида натрия, содержащегося в 300 г 15%-ного раствора.

Решение.

Массу бромида натрия определим по формуле: m(NaBr) = ω • М(р-ра)/100;

m(NaBr) = 15•300/100 = 45 г.

ответ: 45 г.

2. Масса нитрата калия, которую нужно растворить в 200 г воды для получения 8%-ного раствора, равна г. (ответ округлите до целого числа.)

Решение.

Пусть m(KNO3) = x г, тогда М(р-ра)  = (200 + х) г.

Массовая доля нитрата калия в растворе:

ω(KNO3) = х/(200 + х) = 0,08;

х = 16 + 0,08х;

0,92х = 16;

х = 17,4.

После округления х = 17 г.

ответ: 17 г.

3. Масса хлорида кальция, которую нужно добавить к 400 г 5%-ного раствора этой же соли, чтобы удвоить ее массо­вую долю, равна г. (ответ запишите с точностью до десятых.)

Решение.

Масса CaCl2 в исходном растворе равна:

m(CaCl2) = ω • М(р-ра);

m(CaCl2) = 0,05 • 400 = 20 г.

Массовая доля CaCl2 в конечном растворе равна ω 1 = 0,05 • 2 = 0,1.

Пусть масса CaCl2, которую нужно добавить в исходный раствор, равна х г.

Тогда масса конечного раствора М1(р-ра) =  (400 + х) г.

Массовая доля CaCl2 в конечном растворе:

Решив это уравнение, получим х = 22,2 г.

ответ: 22,2 г.

 

4. Масса спирта, которую нужно испарить из 120 г 2%-ного спиртового раствора йода, чтобы повысить его концен­трацию до 5%, равна г. (ответ запишите с точностью до десятых.)

Решение.

Определим массу йода в исходном растворе:

m(I2) = ω • М(р-ра);

m(I2) = 0,02•120 = 2,4 г,

После выпаривания масса раствора стала равна:

М1(р-ра) =  m(I2)/ω 1

М1(р-ра) =2,4/0,05  = 48 г.

По разности масс растворов находим массу испарившегося спирта: 120-48 = 72 г.

ответ: 72 г.

5. Масса воды, которую нужно добавить к 200 г 20%-ного раствора бромида натрия, чтобы получить 5%-ный рас­твор, равна г. (ответ округлите до целого чис­ла.)

Решение.

Определим массу бромида натрия в исходном растворе:

m(NaBr) = ω • М(р-ра);

m(NaBr) = 0,2 • 200 = 40 г.

Пусть масса воды, которую нужно добавить для разбав­ления раствора, равна x г, тогда по условию задачи:

Отсюда получим x = 600 г.

ответ: 600 г.

6. Массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при смешении 200 г 5%-ного и 400 г 10%-ного раство­ров Na2SO4, равна  %. (ответ округлите до де­сятых.)

Решение.

Определим массу сульфата натрия в первом исходном растворе:

m1(Na2SO4) = 0,05 • 200 = 10 г.

Определим массу сульфата натрия во втором исходном растворе:

m2(Na2SO4) = 0,1 • 400 = 40 г.

Определим массу сульфата натрия в конечном растворе: m(Na2SO4) = 10 + 40 = 50 г.

Определим массу конечного раствора:М(р-ра) = 200 + 400 = 600 г.

Определим массовую долю Na2SO4 в конечном растворе: 50/600 = 8,3%

ответ: 8,3%.

В дополнение к решению задач на растворы:

“Правилом креста” называют диагональную схему правила смешения для случаев с двумя растворами.

Слева на концах отрезков записывают исходные массовые доли растворов (обычно слева вверху-большая), на пересечении отрезков — заданная, а справа на их концах записываются разности между исходными и заданной массовыми долями. Получаемые массовые части показывают в каком отношении надо слить исходные растворы.

Например: Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации.

Масса одной части: 300/50 = 6 г.

Тогда

m1 = 6•15 = 90 г, .

m2 = 6•35 = 210 г.

Нужно смешать 90 г  60% раствора и 210 г 10% раствора.

Объяснение: