При взаимодействии металла с кислородом образован оксид количеством 0, 4 моль определяет металл в оксиде степень окисления +2

2ме + о₂ = 2мео по уравнению реакции видим, что из 2 моль ме получается 2 моль оксида этого металла, значит, 0,4 моль оксида образован из 0,4 моль металла. из 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида, следовательно,  0,4 моль оксида образуется из   ν(о₂) = 0,4 * 1 : 2 = 0,2 моль м(о₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = 32 * 0,2 = 6,4 г кислорода вступило в реакцию определим массу металла, вступившего в реакцию m(me) = (6,4 г * 2 моль * 0,2 моль) : (1 моль * 0,2 моль) = 25,6 г определим молярную массу неизвестного металла м(ме) = 25,6 г : 0,4 моль  = 64 г/моль неизвестный ме - cu - медь м(cu) = 64 г/моль 2cu + o₂ = 2cuo

  3250 г                            х л

        сu            +              cl2            ->             cucl2

n=1 моль                      n=1 моль

м=64 г/моль          vm=22,4 л/моль

m=64 г                              v = 22,4 л

3250 г cu          -          х л cl2

64 г cu                -        22,4 л cl2

v(cl2) = 3250 * 22,4 / 64 = 1137 л

Кислородосодержащие кислоты- h2so4 (серная кислота), hno3 (азотная кислота), h3po4 (фосфорная кислота) бескислородные кислоты- hcl (соляная кислота, хлороводородная), hf (фтороводородная, плавиковая кислота), h2s (сероводородная кислота) средняя соль- nacl (хлорид натрия, поваренная соль) кислая соль- nahco3 (гидрокарбонат натрия) основная соль- alohcl2 (гидроксохлорид алюминия) щелочь- koh (гидроксид калия), naoh (гидроксид натрия) нерастворимое основание- cu(oh)2 (гидроксид меди), al(oh)3 (гидроксид алюминия) основные оксиды- na2o (оксид натрия), k2o (оксид калия) кислотные оксиды- p2o3 (оксид фосфора |||), so3 (оксид серы 6) амфотерные оксиды - fe2o3 (оксид железа |||), al2o3 (оксид алюминия)