Составте ур-я реакций: 1) при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота 4, вода и кислород 2) при нагревании из нитрата серебра обрауется серебро, оксид азота 4 и кислород

4hno3=4no2+2h2o+o2 2agno3=2ag+2no2+o2

C2h6+cl2--> c2h5cl+hcl c3h8+br2--> c3h7br+hbr c4h8+cl2--> c4h8cl2 c4h8+h2--< c4h10 ch3-ch=ch-ch2-ch3+h2o--> ch3-ch2-ch-ch2-ch3                                                                       |                                                                   oh  - пента - 3 -ол 2) дано v(c2h6) = 20 l v(       20 l                x l 2c2h6+7o2--> 4co2+6h2o 2 mol                  4mol x = 20*4 / 2 = 40 l ответ 40 л

N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов). а) 3 азотная кислота (hno3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. как кислота-окислитель, hno3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода степень окисления азота равна +5 б) 1 аммиак (nh3) - сильный восстановитель. аммиак взаимодействует: с кислородом (без катализатора); с кислородом (в присутствии катализаторов pt); с галогенами; с малоактивных металлов. степень окисления азота -3 в) 2 n2o5 - оксид азота (v), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5) г) 1 hno2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем) д) 3