Предельный одноатомный спирт нагрели до 170-180 градусов в присутствии концентрированной серной кислоты. в результате реакции получили газонарадобразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14, 29% и относительной плотностью по гелию 10, 5. определите молекулярную формулу исходного спирта.

При температуре выше 140 градусов и в присутствии концентрированной серной кислоты происходит внутримолекулярная дегидратация спиртов, в результате которой образуются алкен и вода.

D по гелию=10,5, значит, Mr=10,5*4=42 г/моль

Общая формула алкенов - СnH2n.
Mr=12n+2n=14n; 14n=42, n=3
Поэтому С₃H₆ - пропен - СH₂=CH-CH₃

Проверим, действительно ли это пропен. Для этого найдем массовую долю водорода в пропене и сравним с условием задачи.
w(H)=6/(36+6)*100=6/42*100=0,1429*100=14,28%
Все верно. К тому же пропен действительно газ, как и сказано в условии задачи.
Пропен образуется при внутримолекулярный дегидратации пропанола - C₃H₇OH
ОТВЕТ: C₃H₈O

Відповідь:

mпр(C₂H₅OH)=36.8 g

Пояснення:

Дано:  m(розчин C₆H₁₂O₆)=200 г ; w(C₆H₁₂O₆)=45 % w(виходу)=80%

I.  Запишемо рівняння реакції:  

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + CO₂↑

II.  За рівнянням видно, що глюкоза і етанол у співвідношенні, як 1:2.

Тобто, n(C₆H₁₂O₆)=2*n(C₂H₅OH)

III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

а) Знаходимо масу (true глюкози, адже вона розчинена)

m(C₆H₁₂O₆)=200*45/100=2*45=90 g

б) Складаємо пропорцію за кількістю речовини (n):

Звідси: m(C₂H₅OH)=m(C₆H₁₂O₆) * 2* Mr(C₂H₅OH) / Mr(C₆H₁₂O₆)

("2" - бо у нас співвідношення кількості 1:2 (з першого пункту))

m(C₂H₅OH)=90*2*46/180 (90*2=180, тому дріб скорочується)=46 g

в) Пригадуємо формулу виходу:

wвиходу(E)=mпр/mтеор · 100%

mпр=wвиходу(E)*mтеор / 100%

Звідси: mпр(C₂H₅OH)= 80*46/100=36.8 g

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Дано:

m(техн.C)=5кг.

ω%(примесей)=30%

m(O₂)-?

1. Определим массу примесей в техническом угле:

m(примесей)=ω%(примесей)×m(техн.C)÷100%

m(примесей)=30%×5кг.÷100%=1,5кг.

2. Определим массу чистого угля:

m(C)=m(техн.C)-m(примесей)

m(C)=5кг.-1,5кг.=3,5кг.

3. Определим молярную массу угля и его количество вещества в 3,5кг.:

M(C)=12кг./кмоль

n₁(C)=m(C)÷M(C)

n₁(C)=3,5кг.÷12кг./кмоль=0,3кмоль

4. C +O₂=CO₂

по уравнению реакции:

n(C)=1кмоль  n(O₂)=1кмоль

по условию задачи:

n₁(C)=0,3кмоль  n₁(O₂)=0,3кмоль

5. Определим молярную массу  кислорода и его массу количеством вещества 0,3кмоль:

M(O₂)=32г./моль

m(O₂)=n₁(O₂)xM(O₂)

m(O₂)=0,3кмольх32кг./кмоль=9,6кг.

6. ответ: 9,6 кг. потребуется кислорода для сжигания  угля.