Відповідь:
3. m(раствора) =298.4 г
4. m(раствора)=98,67 g
Пояснення:
Задача 3. Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 gI. Запишем реакцию:
6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора)
Запишем соотношение за количеством вещества:
m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)
m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g
Подставляем эту массу формулу массовой доли:
0.15=44.76/m(раствора)
m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г
Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100gI. Запишем реакцию:
Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.
II.Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(NaOH)=100*8/100=8 g
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль
m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g
15 = 14.8 · 100% / m(раствора)
m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g
*Поставьте лучшее
Цепочка превращений:
CH4 -> CH3Cl -> CH3OH -> HCOH -> HCOOH.
В результате реакции радикального замещения, протекающей между метаном и хлором на свету или под действием УФ-излучения образуется хлорметан:
\[ CH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HCl.\]
Реакция взаимодействия хлорметана с водным раствором гидроксида натрия приводит к образованию метилового спирта:
\[ CH_3OH + NaOH \rightarrow CH_3OH + NaCl.\]
Окисление метанола раскаленным оксидом меди (II) позволяет получить муравьиный альдегид:
\[ CH_3OH + CuO \rightarrow HCOH + Cu + H_2O.\]
Формальдегид вступает в реакцию «серебряного зеркала», окисляясь при этом до муравьиной кислоты:
\[ HCOH + Ag_2O \rightarrow HCOOH + 2Ag.\]
Муравьиная (метановая) кислота составляет до 70% содержимого ядовитой железы рыжего муравья. В метаболизме живых организмов она является конечным продуктом окисления метана, поэтому в небольших количествах присутствует в поте и моче животных. Это едкая летучая жидкость с резким неприятным запахом, при попадании на кожу вызывает ожоги. С водой смешивается в любых соотношениях, однако в водном растворе данная кислота является достаточно слабым электролитом.
Химические свойства муравьиной кислоты обусловлены в первую очередь особенностями строения её молекулы. В водном растворе она диссоциирует на ионы:
\[ HCOOH \rightarrow H^{+} + COO^{-}.\]
Благодаря наличию в воде иона H^{+} она имеет кислый вкус изменять окраску индикаторов и проводить электрический ток.
Муравьиная кислота обладает химическими свойствами, характерными для растворов неорганических кислот, т.е. взаимодействует с металлами, их оксидами, гидроксидами и слабыми солями.
\[ 2HCOOH + 2Na \rightarrow 2HCOONa + H_2;\]
\[ 2HCOOH + Na_2O \rightarrow 2HCOONa + H_2O;\]
\[ HCOOH + NaOH \rightarrow HCOONa + H_2O;\]
\[ 2HCOOH + NaHCO_3 \rightarrow HCOONa + CO_2 + H_2O;\]
Специфическим свойством муравьиной кислоты является её взаимодействовать со спиртами:
\[ HCOOH + CH_3OH \rightarrow HC(O)O-CH_3 + H_2O.\]
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Решить уравнения s→so2→so3→h2so4 fes2→so2→so3→h2so4 h2s→so2→so3→h2so4