Дайте определения: - реакция разложения - реакция замещения - реакция соединения

Реакции разложения — реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ. реакции замещения (. substitution reaction) — реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав соединения, меняются на другие группы. реакции соединения - это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава. реакции соединения простых веществ всегда являются окислительно-восстановительными реакциями. в реакциях соединения могут участвовать и сложные вещества.

1) когда при взаимодействии веществ остается осадок или вода 2) когда при взаимодействии веществ из одного вещества хим элемент замешает другой 3) когда при взаимодействии веществ получается одно целое вещество

Решение: из уравнения менделеева клапейрона имеем: рv = yrt отсюда у= рv/(rt) (1) р = 850 мм.рт.ст = 850*133,322 = 113323,7 па v = 580 мл = 0,58*10^-3 м3 т = 17с = (17+273)к= 290 к r=8,31 подставляем в (1) получаем у(о2)= 0,0273 моль находим эквивалетное количесво вещества кислорода: 2о(-2) — 4е = о2, поэтому z=4 э(о2) = z*у(о2) = 4*0,0273 = 0,109 моль эквивалентное количество кислорода равно эквивалентному количесву металла: э(ме) = э(о2) = 0,109 моль находим молярную массу эквивалента металла: m(э) = m/э(ме) = 4,3/0,109=39,4 г-экв/моль тогда молярная масса металла равна: m = z*m(э) где z — заряд металла.  если z=1, то м = 39 г/моль, и этим условиям удовлетворяет элемент калий. для z=2 и z=3 метталлов с соответтсвующей молярной массой нет, поэтому искомы металл калий, его эквивалент равен 1, его оксид имеет формулу к2о

Япопробую) возьмем первую реакцию. cas + o2 =  чего делаем? оцениваем ситуацию, смотрим кто есть кто.  cas - сульфид кальция, соль, сера в низшей степени окисления -2, а значит она может сыграть роль восстановителя. берем на заметку кислород - просто вещество, ему не хватает парочки электронов для внешнего завершенного уровня, он будет сильным окислителем. тоже берем на заметку. каркас готов. т.е. если по пунктам, то: 1) смотрим на вещества и определяем кто есть кто. по возможности расставляем степени окисления. 2) определяем окислитель и восстановитель 3) предсказываем продукты в нашем случае: cas + o2 =  определенно будет оксид кальция. кислород вытащит серу, он сильнее ее. один продукт есть cao ищем второй. сера. что-то будет с ней, но что? она находится "на дне", в самой низшей степени окисления, все что ей надо - повысить ее, а для этого нужен окислитель, а он у нас есть! - кислород. теперь определим как сильно степень окисления серы увеличится. исхода два - s и so2 тут логика проста - чем сильнее окислитель, тем выше степень окисления, таки кислород мощный окислитель, и наш продукт окисления серы будет so2 запишем в итоге чего получили 2cas + 3o2 = 2cao + 2so2 вот и все, второй пример разберу, не так детально, но механизм тот же. c3h6 + o2 1) определим кто есть кто. c3h6 - ежу ясно - алкен, пропен, o2 - кислород, сильный окислитель(берем на заметку) теперь алкен. c3h6 расставим степени окисления. у водорода +1(всю жизнь, кроме гидридов), углерод -2 - низка довольно для углерода, но не самая, так что он может быть и окислителем и восстановителем пункт два выполнил автоматически=) но напишу еще раз))  o2 - окислитель, пропен и то и то может быть. но, у нас окислитель уже есть один - кислород, значит алкен то наш - восстановитель! ибо двух окислителей быть не может. значит пункт два таков: o2 - окислитель, c3h6 - восстановитель. теперь дело за малым. каждый изатомов алкена взаимодействует с окислителем. водород станет водой - h2o(повышать с.о. ему не надо, он и так   в высшей) а тут сложнее смотрим какие исходы возможны: c, co и co2 и опять вспоминаем - чем сильнее окислитель, тем выше степень окисления у восстановитлея, значит получим co2, ибо углерод здесь находится в наивысшей степени окисления.  теперь сборную солянку превратим в борщ) 2c3h6 + 9o2 = 6co2 + 6h2o  если не ясно что, пиши в личку, или ищи вк(кирилл быстров, н.новгород, ннгу химфак), там проще общаться)