Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений веществ: аммиак-азот-нитрид магния-аммиак-хлорид аммония-аммиак

4nh3+3o2=n2+6h2o n2+3mg=mg3n2 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3 nh3+hcl=nh4cl nh4cl+koh=kcl+nh3+h2o

ответ:

по принципу ле шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.  

1. поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо  

2. объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют больший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево  

3. при увеличении концентрации исходного вещества so2 равновесие сдвигается вправо

объяснение:

вот

                                х г                   100 г     mg           +         2hcl       ->     mgcl2       +       h2                           n = 2 моль           n = 1 моль                         м = 36 г/моль       м = 95 г/моль                         m=72 г                   m = 95 г х г hcl     -     100 г mgcl2 72 г hcl   -       95 г mgcl2 m(hcl) = 72 * 100 / 95 = 76 г