Вычислите массу соли образующейся при взаимодействии 100 г цинка с соляной кислотой. объясните как решать такие , ! решить, только с дано: и решение: и с реакцией,

Дано:   m(zn) = 100 г.   найти: m(соли) - ? решение: zn + 2hcl = zncl2 +h2 найдем молярную массу zn. m(zn) = 65 г/моль теперь можем найти количество вещества zn n (zn) = m/m  n (zn) = 100/65 = 1, 53 моль zn - 1 моль zncl2 - 1 моль 1 моль - 1 моль 1, 53  моль - х моль (х - количество вещества zncl2) х = 1,53 моль теперь, чтобы найти массу zncl2 нужно количество вещества zncl2 умножить на молярную массу zncl2 (m = n*m); м(zncl2) = 35,5*2 + 65  = 136 г/моль m (zncl2)= 3,06* 136 = 416,16 г.

1. а)  поскольку и co и cl2 - газы, то n  co = n cl2  =  3.01*10^23/6.02*10^23  =  0.5  моль, масса co соот-но 28*0.5 =  14  г; б)  поскольку  в  условии  " воды",  то  и  co  займет  объем  соот-но  18/1  =  18  мл  (0.018 л),  что  соот-т  0.018/22.4  =  8.0357*10^-4  моль  co  или  28* 8.0357*10^-4  =  0.0225  г; 2. м h2so4  =  98  г/моль,  м no  =  30  г/моль,  т.е.  1  моль  h2so4  тяжелее  1 моль no в 98/30 = 3.267  раз,  и,  след-но  в  образце  no  сод-ся  в  3.267 раза  больше  мол-л.

1. 6 электронов во внешнем электронном слое находятся у атом 2)кислорода 2.от кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду 3)so3→p2o5→al2o3 3.ковалентная полярная связь образуется между атомами 1)лития и кислорода 4.в какой записи процесса коэффициенты расставлены верно? 2)3kno3→3kno2+o2 5.какое уравнение соответствует реакции соединения? 3)caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 6. реакция возможна между 2)оксидом бария и водой 7.в реакцию с раствором серной кислоты вступает 2)bacl2 8.в лаборатории имеются растворы следующих веществ: 2)б 9.в порядке увеличения числа электронов во внешнем уровне расположены элементы следующих рядов: 4)c-n-o 10.алюминий может взимодействовать с растворами 5)серной кислоты