Для сгорания металла массой 4 г требуется кислород объемом 2, 24 л при нормальных условиях.определите эквивалент этого металла

Сучетом того, что кислород – газ, вычислим массу кислорода: m(o2) = m x v / vm = 32 x 2.24 / 22.4 = 3.2 г (как дойти до этой формулы: зная объем кислорода 2.24 л, можно вычислить его кол-во в молях: n(o2) = v / vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль. зная молярную массу кислорода и его кол-во, ищем его массу: m(o2) = m x n = 32 x 0.1 =3.2 г) по закону эквивалентов определяем эквивалентную массу металла: m(me) / mэкв(ме) = m(o) / mэкв(о). отсюда: мэкв(ме) = m(me) x mэкв(о) / m(o) учитываем, что молярная масса эквивалентов кислорода равна 8 г/моль, значит: мэкв(ме) = 4 х 8 / 3.2 = 32 / 3.2 = 10 г/моль

Объяснение:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме окислительно - восстановительной реакции укажите окислители и восстановители

H2 SO4+C–> CO2+SO2+H2O Объясните в этой реакции свойства концетрированной серной кислоты

        +6         0     +4         +4

  2H2SO4  +  C =  CO2  +  2SO2 +  2H2O

S⁺⁶ +2e  =  S⁺⁴  восстановление,   H2SO4 - окислитель   ║ 2

C⁰ - 4e  =  C ⁺⁴  окисление, C⁰ -  восстановитель              ║ 1

 Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисления +6, которая может восстанавливаться до степени окисления + 4 (SO2), 0 (свободная сера) или —2 (Н2S). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Сu, Sb и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до SO2

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты;  окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода.

Объяснение:

1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:

2Li + S = Li2S

2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы, образуется сульфид лития и сероводородная кислота:

2LiH + 2S = Li2S + H2S

3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:

Li2O + H2S = Li2S + H2O

4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:

Li2SO4 + 4C = Li2S + 4CO

5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом. Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:

Li2SO4 + 4H2 = Li2S + 4H2O