Определите молек.массу углеводорода, который содержит 85, 7% углерода и имеет плотность по водороду 21 .!

M=21*2=42 42*0.857=36 г углерода n(c)=36: 12=3 атома 42-36=6  ответ с3h6 пропен

ответ: 42,6 г

3,087 г

180 г

Объяснение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Дано:

m (NaOH) = 12 г

w (NaOh) = 50%

Найти:

m(Na2SO4) - ?

1) 12 г - 100%

х г - 50%

х = 6г

2) n = m/M = 6/40 = 0,15 моль

3) 2 моль (NaOH) - 1 моль (Na2SO4)

0,15 моль (NaOH) - 0,3 моль (Na2SO4)

4) m = n*M = 0,3*142 = 42,6 г

Отв: 42,6 г Na2SO4

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Дано:

m (KOH) = 4,44 г

Найти:

m (K) - ?

1) n (KOH) = m/M = 4,44/56 = 0,079 моль

2) 2 моль (KOH) - 2 моль (K)

0,079 моль (KOH) - 0,079 моль (K)

3) m = n*M = 0,079 * 39 = 3,087 г

Отв: примерно 3,087 г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Дано:

m (H2) = 5г

Найти:

m (HCl) - ?

1) n (H2) = m/M = 5/2 = 2,5 моль

2) 2 моль (HCl) - 1 моль (H2)

5 моль (HCl) - 2,5 моль  (H2)

3) m (HCl) = n*M = 5*36 = 180 г

Отв: 180 г

Введение  первое следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. в частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °c (273к) и 101,3 кпа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. этот объём называют молярным объёмом газа vm. пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с уравнения менделеева-клапейрона. элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой сн2 или c2h4, c4h8 и вообще (сн2)n. частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху) ; т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. формуле c11h22 отвечает частичный вес 154, формуле c12h24 — 168, а c13h26 — 182. формула c12h24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода ch2.моя фурмолировказакон авогадро гласит, что в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. первое следствие из закона авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. в частности, при нормальных условиях, т. е. при 0° с (273к) и 101,3 кпа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л/моль. 142 г хлора это 142/71 = 2 моля, значит объем его принормальных условиях будет 22,4*2 л = 44,8 литра