Подскажите как сделать кристал из соли?

Встеклянную банку наливаем чистую воду и засыпаем соль до тех пор, пока она не перестает растворяться. после этого следует немного подогреть полученный раствор на водяной бане или просто в кастрюле с достаточно теплой водой. подогретый раствор пищевой соли надо обязательно процедить через фильтровальную, бумагу   чтобы полностью удалить все твердые примеси. полученный пересыщенный раствор выливаем в другую банку или стакан и опускаем в раствор нитку с привязанной на ней "затравкой", в качестве которой может выступать крупный кристалл соли (1-2 мм). "затравку" опустить в раствор, и поставить в место, где внешняя температура изменяется меньше всего, например, на верхнюю полку шкафа на кухне. для того, чтобы в раствор не попала какая-нибудь частица пыли или песка, следует накрыть емкость фильтровальной бумагой.  три дня мы имеем растущий на нитке кристалл, а чтобы он был ровным, следует достать этот растущий кристалл из раствора и очистить его от "накипи" из мелких солевых кристалликов. 

Для смешивания растовров  используем конверт пирсона (правило креста)                                                   массовые части 10                   100 - 20   =   80     8             20 100                 20 - 10 =       10       1 200 грамм  (10%) = 8 частей х грамм   (вещества 100%) = 1 часть х = 200 * 1 / 8 = 25 грамм   вещества

Ксильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. в разбавленных водных растворах (идеальных растворах)  они  полностью на ионы. из примера это -  hcl - хлороводородная кислота (сильная кислота) na2s - сульфид натрия (соль) ca(oh)2 - гидроксид кальция (сильное  основание) mgcl2 - хлорид магния (соль) hclo4 - хлорная кислота (сильная кислота) naoh - гидроксид натрия (сильное  основание, щелочь) hno3 - азотная кислота (сильная кислота) ba(oh)2 - гидроксид бария (сильное  основание) kbr - бромид калия (соль) к слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. в разбавленных  водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. из примера это - nh3*h2o - гидрат аммиака (слабое основание) h2so3 (so2*h2o) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) h2s - сероводородная кислота (слабая кислота)