При взаимодействии 10, 8 г iii валентного металла с избытком р-ра hcl выделится 6, 72 газа (н.у) выход 50%. этот металл?

2ме+6нсl=2mecl3+3h2 50%-6,72 л 100%-х л х=13,44 л (н2) 10,8 гр(ме)  -13,44 л (н2) 2х гр (ме)- 67,2 л (н2) 2х=54 х=27 это алюминий,т.к. аr(al)=27

Основные соли  (гидроксосоли)  — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований  кислотными остатками. например: znohcl, cu2(oh)2co3. основные соли = гидроксо или дигидроксо + название кислотного остатка + название металла +  валентность  металла  гидролиз  солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой zncl2  + h2o = zn(oh)cl + hcl добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов alcl3  + 2naoh = al(oh)2cl + 2nacl гидролиз солей слабых оснований с солями слабых кислот: 2mgcl2  + 2na2co3  + h2o = (mgoh)2co3  + co2  + 4nacl сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации  гидроксид-ионов  (он−), ионами н+  и образованием н2о. основные соли обычно имеют сложный состав и часто растворимы в воде.

решение

литий,   калий образуют гидроксиды состава мон.

например: lioh, koh – валентность у металлов =1

кальций, бериллий, магний образуют гидроксиды состава м(он)2

например: ca(oh)2, be(oh)2, mg(oh)2 – валентность у металлов =2

алюминий образуют гидроксиды состава м(он)3

например: al(oh)3– валентность у металлов =3

cucl2 + 2lioh = 2licl + cu(oh)2↓

хлорид меди (соль) + гидроксид лития (основание) = хлорид лития (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)

cucl2 + 2koh = 2kcl + cu(oh)2↓

хлорид меди (соль) + гидроксид калия (основание) = хлорид калия (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)