Смесь cuso4*5h2o и mgso4*7h2o массой 3 г после обезвоживания теряет 50% массы. найти массовую долю mgso4*7h2o в смеси

%%   х=1.5\2=0.75   0.75*100\3=25    

1. xl     4.48l 2ca+o2=2cao 80g   22.4l x=80*4.48/22.4=16g 1 xl               10.8g 2n2+5o2=2n2o5 44.8l           216g x=44.8*10.8/216=2.24l 2         8.96l   xg 2zn+o2=   2zno         22.4l 162g x=8.96*162/22.4=64.8g 3 6.4g             xg 2cu+o2=2cuo 128g         160g x=6.4*160/128=8g 4 xg             9.4g 4k+o2=2k2o 156g       188g x=156*9.4/188=7.8g 5           xl     5.8g 2na+cl2=2nacl         22.4l   117g x=22.4*5.8/117=1.11l

Соляную кислоту hcl получают из газообразного хлороводорода hcl. хлороводород получают из хлорсодержащих солей, в данном случае из nacl, mgcl2, cacl2. остальные примеси не имеют значение. на эту смесь действуют конц. серной кислотой и при этом выделится газ хлороводород. причём, nacl + … = hcl + … 1 моль соли – 1 моль газа cacl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа mgcl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа (по числу атомов хлора в молекулах) теперь расчёты. m(nacl)=1000 г * 0,97= 970 г; m(mgcl2) = 1000 г * 0,0018 = 1,8 г m(cacl2) = 1000 г * 0,0019 = 1,9 г по формуле n=m/m где: n – количество вещества, моль m – масса соли, г m – молярная масса соли, г/моль (по таблице менделеева) найдём количество вещества каждой соли. n(nacl)= 970/58,5 = 16,581 моль n(mgcl2)= 1,8/95 = 0,019 моль n(cacl2)= 1,9/111 = 0,017 моль с учётом сказанного выше мы получим: 16,581 + 0,019*2 + 0,017*2 = 16,65 моль газа hcl, что соответствует массе газа: m(hcl)=m(hcl)*n(hcl)=16,65*36,5=607,8 г газа hcl m(раствора) =m(газа) /(массовую долю газа в растворе) = m(раствора) =607,8 г / 0,36 =1688,5 г ответ: из 1 кг аральской поваренной соли можно получить 1688,5 г 36 %-ной соляной кислоты.