Учащимся для проведения опытов были выданы кристаллы соли белого цвета. известно, что при разложении выданной соли образуются оксид металла черного цвета и ядовитый газ бурого цвета. добавление к раствору выданной соли раствора гидроксида калия к образованию студенистого осадка голубого цвета. запишите формулу, и название выданной соли. составьте два уравнения проведенных реакций. для первой реакции составьте электронный , для второй - ионные формы.

cu(no3)2 нитрат меди

2cu(no3)2= 2cuo + 4no2 + o2

cuo оксид черного цвета

no2 бурый газ

cu(no3)2 + 2koh = cu(oh)2 + 2kno3

ну я думаю электронный и ионно расписать сама сможешь

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, изменяется только масса раствора: была 140 граммов, стала (140+360) граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,2*140 = Х*(140+360)

500Х = 28

Х = 0,056 ( или 5,6% )

Дано:

m (LiOH) = 12 г.

m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.

Найти:

m (осадка)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃

• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:

ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль

ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль

• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:

ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль

• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:

ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль

• Находим искомую массу:

m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.

ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.