Радиус иона уменьшается в ряду 1) na+–mg2+–al3+ 2) mg2+–ca2+–sr2+ 3) o2––s2––se2– 4) f––o2––n3–

Ответ 3. если уменьшается радиус, то неметаллические свойства усиливаются.

ответ:

в уравнениях указывают вместо знака "=",две обратимые стрелки

пример:

n2+3h2↔2nh3

объяснение:

в большинстве случаев,в сразу указывают две стрелки.но надо понимать,что в обратимых реакция нет конечного продукта.почти все реакции обратимы,но а если в продуктах реакции компоненты выделяются в виде осадка/газа,образуется малорастворимое/малодиссоциированное вещество(вода),или будет выделяться огромное количество тепла,то реакии будут необратимыми.

примеры:

2so2+o2↔2so3;

n2+2o2↔2no2;

nacl+agno3=nano3+agcl⬇.

Промышленный способ влияние температуры на равновесие реакции co2 + c ↔ 2co↑ образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода: 2c + o2 → 2co (тепловой эффект этой реакции 220 кдж) , или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём: co2 + c ↔ 2co↑ (δh=172 кдж, δs=176 дж/к) . лабораторный способ разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора p2o5. схема реакции: hcooh →(t, h2so4) h2o + co↑ можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме: hcooh + clso3h → h2so4 + hcl + co↑ нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. реакция идёт по уравнению: h2c2o4 →(t, h2so4) co↑ + co2↑ + h2o. выделяющийся совместно с co диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду. нагревание смеси гексацианоферрата (ii) калия с концентрированной серной кислотой. реакция идёт по уравнению: k4[fe(cn)6] + 6h2so4 + 6h2o →(t) 2k2so4 + feso4 + 3(nh4)2so4 + 6co↑