Розв’язати задачу. Яка маса крейди з масовою часткою СаСО3 98% необхідна для нейтралізації оцтової кислоти масою 64 г?

Для примера возьму такую задачу:

Какой объем водорода необходим для реакции с 44.8 литров хлора (н.у)?

Дано:
V (Cl2) = 44.8л

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
H2 + Cl2 = 2HCl

По уравнению видно, что объемы водорода и хлора относятся друг к другу, как 1 : 1, поэтому:

V (H2) = V (Cl2) = 44.8л

ответ: V (H2) = 44.8л

Данное решение подходит только для газов, но можно эту же задачу решить другим

Дано:
V (Cl2) = 44.8л

Найти:
V (H2) - ?

Решение:
H2 + Cl2 = 2HCl

n (Cl2) = V/Vm = 44.8 / 22.4 = 2 моль
n (H2) = n (Cl2) = 2 моль (по уравнению)
V (H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8л

ответ: V (H2) = 44.8л

Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из  нитрата свинца (II) массой 33,1 г.?
(Тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу задачи и по формулировке вопроса - к свинцу)
Уравнение реакции:
Zn        +   Pb(NO₃)₂  =  Pb       +    Zn(NO₃)₂
13 г                               х г
65,38 г                          207,2 г

M(Zn) = 65,38 г/моль
M(Pb) = 207,2 г/моль
По уравнению 65,38 г цинка дают 207,2 г свинца
Тогда 13 г цинка дают х г свинца
х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца
Другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г. По условию же задачи требуется получить 33,1 г свинца.
ответ: да, достаточно