Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции между растворами сульфата алюминия и гидроксида натрия

Al₂ (so4)₃ +6naoh=3na₂ so₄ +2al(oh)₃ полное: 2al(3+)+3so₄(2-)+6na(+)+=6na(+)+3so₄+2al(oh)₃(осадок) сокращ₁: 2al(3+)+=2al(oh)₃ |: 2 сокращ₂: al(3+)+=al(oh)₃ в скобках заряд

Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.

Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:

CuSO4 + Ca(OH)2 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + Cu(OH)2↓

b) a = 120/150 × 100% = 80% (можно записать как 0,8)

4. Практически осуществимы A, C, D.

A)

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3-

Cl- + Ag+ = AgCl

C)

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

Ba[2+] + 2OH- + 2H + SO4[2-] = BaSO4 + 2H2O

Сокращённое ионное уравнение соответствует полному ионному

D)

Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe[3+] + 3NO3- + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe[3+] + 3H2O

5. Молекулярное: Na2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2NaNO3

Ионное полное: 2Na+ + SiO3[2-] + 2H+ + 2NO3 = H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3-

6. a) FeCl2 - среда кислая

b) A) Na2CO3