С№1 к какому типу реакции относится образование углекислого газа в результате а)взаимодействие угля с оксидом меди б) прокаливание ивестняка в)сжигание известняка г)горения угарного газа №2 к какому типу реакций относится образования воды в результате а)горения водорода в воздухе б)взаимодействие оксида цинка с водородом в0нагрк=евание гидроксида меди г) взаимодействия серной кислоты с гидроксидом бария д)нагревания медного купороса

1а) замещение б) разложение в) разложение г) соединение 2а) соединение б) замещение в) разложение г) обмен д) разложение

Хлорид натрия - поваренная соль. окрашивает пламя в жёлтый цвет (за счёт катиона натрия с зарядом +). или с нитрата серебра: nacl+agno₃=agcl↓+nano₃ выпадает белый осадок хлорида серебра (обнаружен анион cl⁻) na⁺+cl⁻+ag⁺+no₃⁻=agcl↓+na⁺+no₃⁻ ag⁺+cl⁻=agcl↓ для обнаружения сульфата натрия используем хлорид бария: na₂so₄+bacl₂=baso₄↓+2nacl 2na⁺+so₄⁻²+ba⁺²+2cl⁻=baso₄↓+2na⁺+2cl⁻ ba⁺²+so₄⁻²=baso₄↓ выпадает белый осадок и наконец для обнаружения карбоната натрия используем соляную кислоту (тут нам катион водорода с зарядом  +) na₂co₃+2hcl=2nacl+h₂o+co₂↑ выделится газ углекислый (можно услышать шипение) 2na⁺+co₃⁻²+2h⁺+2cl⁻=2na⁺+2cl⁻+h₂o+co↑ 2h⁺+co₃⁻²=h₂o+co₂↑ для обнаружения некоторых ионов мы использовали другие ионы. как видно это всё реакции ионного обмена.

                                                          150 г                                    х л

  с6h12o6    ->         2c2h5oh          +    2co2

                                                    n = 2 моль                      n = 2 моль

                                                м = 46 г/моль                  vm = 22,4 л/моль

                                                m = 92 г                                      v = 44,8 л

150 г с2н5он        -      х л со2

92 г с2н5он        -      44,8 л со2

v(co2) = 150 * 44,8 / 92 = 73 л