Объяснение:
1.
Дано:
V(H2)= 300 л
n(H2)-?
m(H2)-?
Vm = 22,4 л/моль
М(Н2) = 2 г/моль
n(H2) = V(H2)/Vm = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль
m(H2) = n(H2)*M(H2) = 13,39 моль*2 г/моль = 26,78 г
ответ: 13,39 моль; 26,78 г
2.
Дано:
m(Al) = 135 г
m(Al2(SO4)3)-?
V(H2)-?
M(Al) = 27 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
М(Al2(SO4)3) = 342 г/моль
135 г х г у л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль 3 моль
27 г/моль 342 г/моль 22,4 л/моль
54 г 342 г 67,2 л
135:54=х:342=у:67,2
х=135*342/54 = 855 ⇒ m(Al2(SO4)3) = 855 г
у = 135*67,2/54 = 168 ⇒ V(H2) = 168 л
ответ: 855 г; 168 л
Зная долю азота в соединении, можно узнать молекулярную массу вещества:
0,237 = 14 / М (СхНyN)
М(СхНyN) = 59
Зная массу вещества, можно определить какая его часть придется на углеводородные радикалы (R–NH–R). Для этого вычитаем из 59 массу группы NH:
М(СхНy) = 59 – 14 – 1 = 44
12 · х + 1·у =44
х = 3, у = 8 , следовательно, у нас два радикала С2Н5 и СН3
ответ: С2Н5–NH–CH3
С2Н5–NH–CH3 + HCl = [С2Н5–NH2–CH3]Cl
Второй вариант:
Нам сказано, что соединение с нециклическим строением и при взаимодействии с HCl образует соль, можно предположить, что углеводородные радикалы предельные, тогда:
0,237 = 14 / М (СnН2n+1NH2)
М(СnН2n+1NH2) = 59
12n+2n+1+14+2 = 59
14n=59–17
14n=42
n=3
Объяснение:
:)
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Уравняйте следующие реакции, расставив коэффициенты, и укажите их тип: 1)c+h2=ch4 2)hgo=hg+o2 3)feo+h2=fe+h2o 4)koh+h2so4=k2so4+h2o нужна
1)c+2h2=ch4 соединения
2)2hgo=2hg+o2 разложения
3)feo+h2=fe+h2o замещения
4)2koh+h2so4=k2so4+2h2o обмена