Какие ионы характерные аналитические эффекты с реагентом ki? напишите уравнения реакции, укажите цвет исходных ионов и продуктов реакции.

Объяснение:

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Объяснение:

Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего вещества.

Энергия  ионизации   представлена  для  первого  электрона

 Li 513     кДж/моль      активный   металл

 Fe 759   кДж/моль      металл  средней  активности

 I     1008  кДж/моль     неметалл

 F    1681  кДж/моль       самый  активный  неметалл

Чем  больше  энергия  ионизации,  тем  труднее   атом  свой  внешний  электрон отдать,   тем  сильнее  для  атома характерны  окислительные   свойства  и  слабее   восстановительные.