1. Розрахуйте рОН, [H+] та [H+] у розчинах, якщо рН яких дорівнює 5, 5. 2. Розрахуйте рОН, [H+] та [H+] у розчинах, якщо рОН дорівнює 8, 5. 3) Розрахуйте [H+] і рН розчину, у 600 л якого міститься 0, 006 моль речовини А. Константа дисоціації речовини А ( СН3СООН; КД=1, 8·10-5) ​

(Аби це був алкан, то маса 1 л повинна бути 2,59 г)

а так , то

W(С)= 85,72%

W(Н)= 14,28%

СхНу

1 л (СхНу)важить  —2,52 г

22,4 л –  х г(молярна маса)

х=56,4 г/моль( молярна маса не може бути нецілою, тому беремо 56 г/моль, а якби це був алкан, то треба було 58 г/моль. Далі я беру 56)Ви можете самі піставити далі 58 замість 56- якщо вам необхідно, щоби це був алкан).

Підставляємо в формулу W(ел)=х*Аг(ел) / М (СхНу)

значення для елементів і знаходимо їх кількість

W(С)=х*Аг(С) / М (СхНу)

0,8572=х*12/56,   х=4

W(Н)=у*Аг(Н) / М (СхНу)

0,1428=у*1/56,    у=8

С4Н8 бутен

HCI⁻¹+K₂Cr₂⁺⁶O₇→CI₂⁰+Cr⁺³CI₃+KCI+H₂O

2CI⁻¹-e⁻→CI₂⁰    2       3

                             6

Cr⁺⁶+3e⁻→Cr⁺³  3        2

CI⁻¹ восстановитель, процесс окисления

Cr⁺⁶ окислитель, процесс восстановления  

14HCI+K₂Cr₂O₇=5CI₂+2CrCI₃+2KCI+7H₂O

CI₂⁰+KOH→5KCI⁻¹+KCI⁺⁵O₃+H₂O

(реакция самоокисления-самовосстановления)                                                                          

CI⁰+e⁻→CI⁻¹   1        5

                         5  

CI⁰-5e⁻→CI⁺⁵ 5       1

CI⁰+e⁻ окислитель, процесс восстановления

CI⁰-5e⁻восстановитель, процесс окисления

3CI₂+6KOH→5KCI+KCIO₃+3H₂O

Не судите строго если я ошибся.