Закончите ур-ния реакций метаалов со сложными вещеставми fe+? =fe3o4+h2 стрелка вверх al+? =al(oh)3+h2 стрелка вверх ca+? =ca(oh)2+h2 стрелка вверх al+? =fe+al203 fe+? =fecl2+h2 стрелка вверх zn+? =znso4+h2 стрелка вверх

1) 3fe+4h2o=

2) al+h2o=

3)ca+2h2o=

4) 2al+fe2o3=2fe+

5) fe+2hcl=

6) zn+h2so4=

вместо многоточий пишешь то что записано после =

                                    k        a      раствор                                                 2agno3+} 2ag + o2 + 2hno3                                   2*0,5=1моль        11.2/22.4=0.5 моль                                    1*108=108 грамм  на катоде образовалось 108 грамм !

Количество вещества газа: 33/22,4= 1.47 моль в первом растворе и в три раза больше, то есть 4.41 моль, во втором растворе. масса воды в первом растворе: (m p-pa - m газа), где m газа = n•m= 1.47•m тогда масса воды 250-1.47•м в первом растворе и 300-4.41•м во втором растворе. газ растворили в одинаковом количестве воды и в первом и во втором случае, поэтому приравниваем: 250-1.47•м = 300-4.41•м 2.94•м= 50 м= 17 г/моль это газ аммиак nh3 w1 = m(nh3)•100% / m p-pa = (1.47•17•100)/250= 10% w2 = (4.41•17•100%)/300 = 25% масса воды для растворения: 250-1.47•17=225 грамм