Какую пару ионов способен образовывать алюминий? а) al3+ и al2+ б) alo3 3+ и al2+ в) alo3- и al+ г) al 3+ и alo3 3-

г) al3 + и alo3 3-

пример: al2o3=2al 3+ + 3o 2+

                h3alo3=3h + + alo3 3-

2,24 л                                                         116 кдж 2с2h2     +     5o2     =     4co2     +   2h2o   +  q 2 моль vm=22,4 л/моль v = 22,4*2 = 44,8 л при сгорании 2,24 л ацетилена выделяется 116 кдж энергии, а при сгорании 44,8  л  выделится q = 44,8*116/2,24 = 2320 кдж 

19,71%

Объяснение:

Дано:

V₁(раствора HCI)=500мл.

ω%(HCI)=30%

ρ(HCI)=1,1493г./мл.

V(H₂O)=300мл. или

m(H₂O)=300г.

ω%₂(HCI)-?

1. Определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)

m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)

m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в  растворе:

ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%

ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:  новая массовая доля соляной кислоты в  растворе 19,71%