Рассчитайте объем углекислого газа (н у), выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей , с избытком соляной кислоты.

Основу мрамора составляет кальций карбонат сасо3 м(сасо3 чист.) = 50 г - 10% = 50 - 5 =45 г     сасо3 + 2нсі = сасі2 + н2о + со2 (газ) 100 г/моль     22,4 л/моль     45 г   х л х = 45 г * 22,4 л/моль / 100 г/моль = 10,08 л обьем углекислого газа 10 л

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.   2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂(известковая вода) слабые основания: mg(oh)₂, ca(oh)₂,   fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.) 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.   не все соли подвергаются гидролизу:   правило 1:   гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑   правило 2:   соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален.    cacl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота  ), babr₂, li₂so₄, nano₃    эти соли  образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.  1) эти соли подвергнутся гидролизу: na₂so₃, ca(oh)no3, cucl₂, feso₄ 2). na₂so₃ сульфит натрия. соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: na₂so₃ + h-oh  ⇄ nahso₃ + naoh 2na⁺ +  so₃⁻ + h-oh  ⇄ na⁺ +  hso₃⁻ + na⁺ +  oh⁻ so₃⁻ + h-oh  ⇄   hso₃⁻ +  oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )3) а)  caci₂ хлорид кальция.    соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: caci₂ + h-oh⇄caohci + hci ca²⁺ + 2ci⁻ + h-oh⇄caoh⁻ +  ci⁻ + h⁺ +  ci⁻ ca²⁺ + h-oh⇄caoh⁻ +    h⁺  среда раствора кислая ( ph  < 7  ) б).  ca(oh)no3  основной нитрат кальция. соль образована по первой стадии гидролиза соль  ca(no₃)₂ вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:

caohno₃  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + hno₃

caoh⁺  + no₃⁻  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + h⁺  + no₃⁻

caoh⁺  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + h⁺

среда раствора кислая ( ph  < 7  )

в) cuci₂ хлорид меди. соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

cuci₂ +h-oh⇄cu(oh)ci + hcicu²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄cu(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻

cu²⁺ + h-oh⇄cu(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  )

г). feso₄ сульфат железа(ii). соль слабого  основания   и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

2feso₄ +2h-oh  ⇄ (feoh)₂so₄ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ 2fe²⁺+  2h-oh  ⇄ (feoh)₂⁺  + 2h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  )

просты́е вещества́  —  вещества, состоящие исключительно из  атомов  одного  элемента  (из гомоядерных молекул), в отличие от  сложных веществ. являются формой существования элементов в свободном виде; или, иначе говоря, элементы, не связанные ни с каким другим элементом, образуют простые вещества. известно свыше 400 разновидностей простых веществ.

в зависимости от типа связи между атомами простые вещества могут быть  металлами  (na,  mg,  al,  bi  и др.) и  неметаллами  (h2,  n2,  br2,  si  и

примеры простых веществ:   молекулярные  (o2,  o3,  h2,  cl2) и  атомарные  (he, ar)  газы; различные формы  углерода,  иод  (i2),  металлы  (не в виде  сплавов).