Дана реакция 4fes2+11o2=fe2o3+8so2.чтобы получить 64г so2 потребуется fes2(моль

Nfes2 = 2nso2 = 2*64/64 =2моль

Карбид алюминия относится к . его формула: al4c3. молекулярная масса: 4*27+3*12=144. при взаимодействии с соляной кислотой из одной молекулы карбида алюминия выделяется 3 молекулы метана: al4c3+12hcl=4alcl3+3ch4. карбид кальция относится к . его формула: саc2. молекулярная масса: 40+2*12=64. при взаимодействии с соляной кислотой из одной молекулы карбида кальция выделяется 1 молекула ацетилена: саc2+2hcl=саcl2+c2h2. пусть исходная смесь содержала х молей карбида алюминия и у молей карбида кальция. тогда её масса составляла 144х+64у граммов. при этом из неё выделилось 3х+у молей газа. по условию объём этого газа равен 11.2л. следовательно, количество газа равно 11.2/22.4=0.5моля. таким образом, получаем систему из двух уравнений: 144х+64у=27.2 3х+у=0.5. решая эту систему, получаем х=0.1 у=0.2. таким образом, исходная смесь содержала 0.1молей карбида алюминия и 0.2моля карбида кальция, и из неё выделилось 3*0.1=0.3моля метана и 1*0.2=0.2моля ацетилена. следовательно, доля ацетилена в выделившейся смеси составляет 0.2/(0.3+0.2)=0.4 т. е. 40%.

Начнем с решения предложенной   реакция горения сероводорода: 2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2  объем газа пропорционален числу его молей, потому что один моль газа при одних и тех же условиях занимает один и тот же объем (например при нормальных условиях объем одного моля газа 22,4 л) .  таким образом, если сгорело 20 м3 сероводорода, то согласно реакции объем кислорода на сжигание будет в 1,5 раза больше, т. е 30 м3. объем воздуха будет зависеть от того, сколько процентов кислорода в воздухе. если округленно принять 20 %, то объем воздуха, содержащего 30 м3 кислорода будет 30/0,2 = 150 м3. массу воздуха можно найти, если принять усредненнуюмолярную массу воздуха 29 кг/кмоль (29 г/моль). объем одного киломоля воздуха при н. у. 22,4 м3/кмоль.  масса воздуха будет (150/22,4)*29 = 194 кг.