Вариант 3 часть а. тестовые с выбором ответа. 1 (3 знаки элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: а. мn и br б. n и p в. si и p г. cr и si 2 (3 ). номер группы (для элементов главных подгрупп) в периодической системе элементов определяет: а. число протонов в ядре атома б. число электронов в наружном электронном слое в. число электронов в атоме г. заряд ядра атома 3 (3 ). формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решеткой: а. вr2 б. с (графит) в. nacl г. со2 4 (3 ). газ тяжелее воздуха: а. азот б. хлор в. водород г. аммиак 5 (3 ). тип реакции, с которой можно осуществить превращение кno3 → kno2: а. замещения б. обмена в. разложения г. соединения 6 (3 ). формула соли, раствор которой имеет кислотную среду: а. na2co3 б. ba(no3)2 в. alcl3 г. к2so4 7 (3 ). условие, необходимое для смещения равновесия вправо в реакции, уравнение которой 2so2 + o2 ↔ 2so3 +q: а. увеличить давление б. повысить температуру в. уменьшить концентрацию кислорода г. применить катализатор 8 окислитель в реакции, уравнение которой 2al + fe2o3 = al2o3 + 2fe +q: а. al0 б. fe0 в. al+3 г. fe+3 9 (3 ). ряд веществ, каждое из которых взаимодействует с натрием: а. бензол, вода, уксусная кислота в. вода, кислород, этанол б. водород, метан, фенол (расплав) г. вода, оксид углерода (iv), метан 10 (3 ). превращение, которое можно осуществить в одну стадию: а. n2 → hno3 б. h2sio3 → sio2 в. cu → cu(oh)2 г. na → na2o часть б. со свободным ответом. 11 (8 ). напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения s 1→ so2 2→ so3 3→ h2so4 4→ baso4 12 (8 ). дайте характеристику реакции № 1 из 11 с точки зрения различных признаков классификции. выберите реакцию овр, определите окислитель и восстановитель. реакцию № 4 рассмотрите в свете тэд. 13 (4 ). рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 300 граммов 14, 2% раствора сульфата натрия с раствором нитрата бария, взятым в избытке.