Какая масса оксида кальция и объём углекислого газа образуется при разложении 2 кг карбоната кальция? , . нужно.

2000         m

caco3=cao+co2

100           56

 

2000*56/100=1120 г 

 

2000                     v

caco3=cao+co2

100                     22,4

 

2000*22,4/100=448 л

 

ответ: 1120 г(1,12 кг), 448 л.

      14,6 г                                       х г       hcl       +         koh       ->       kcl       +       h2o   n=1 моль                                 n=1 моль м = 36 г/моль                           м = 75 г/моль m=36 г                                       m=75 г 14,6 г hcl     -     х г kcl 36 г hcl       -     75 г kcl m(kcl) = 14,6 * 75 / 36 = 30,4 г

Дано:   cuso₄ + koh m(oc.) = 16 г w(koh) = 20 % = 0,2 найти:   mр-ра(koh) решение:                             cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂↓ + k₂so₄          на 1 моль осадка гидроокиси меди требуется 2 моля едкого кали m(oc.) = m(cu(oh)₂) m(cu(oh)₂) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль) n(cu(oh)₂) = m(cu(oh)₂)/m(cu(oh)₂ = 16/98  ≈  0,1633 (моля) nkoh) = 2n(cu(oh)₂) = 2*0,1633  ≈  0,33 (моля) m(koh ) = 39  +  16  +  1 = 56  (г/моль) m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,33*56 = 18,48 (г) mр-ра(koh) = m(koh)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г) ответ: 92,4 г