Ch3-c=o-o-c2h5 дайте названия карбоновым кислотам!

tvshi

29.05.2021

При взаимодействии уксусной кислоты со спиртами образуется сложный эфир и вода. вроде так

dimoni86

29.05.2021

уравнение состояния идеального газа:

$pv = nrt$

$p = \frac{nrt}{v}$

$\frac{10^3*8.31*273}{448*10^{-3}} = 5.064*10^6$ па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

$d = \frac{|5.064*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 3.139$ %

уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа:

$(p+a*n^2/v^2)*(v-b*n) = n*r*t$

$p = \frac{n*r*t-\frac{a*n^2*(v-b*n)}{v^2} }{v-b*n}$

$p = \frac{10^3*8.31*273-\frac{0.0284*10^{-3}*10^6*(448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3 }{448*10^{-3}} }{448*10^{-3}-0.0219*10^{-3}*10^3} =5.324*10^6$ па

погрешность в сравнении с экспериментальными данными составляет:

$d = \frac{|5.228*10^6 - 5.324*10^6|}{5.228*10^6} = 1.838$ %

vladimir686

29.05.2021

реакции, протекающие в смеси:

ch4 + h2 =\=

ch2=ch2 + h2 = ch3-ch3

так как гидрирование полное, то в реакцию вступает весь этилен.

молярная масса смеси газов до реакции:

m1 = 11 * 2 = 22 г/моль.

молярная масса смеси газов после реакции:

m2 = 11.25 * 2 = 22.5 г/моль.

исходя из стехиометрии реакции и делая допущение об идеальности газовой смеси, объёмные доли газов до и после реакции соотносятся следующим образом:

f(ch4) = const = f1

f(ch2=ch2) = f(ch3-ch3) = f2

составим систему линейных уравнений(слау):

m1 = f1*ma + f2*mb

m2 = f1*ma + f2*mc

решение слау:

m2 - m1 = f1*ma + f2*mc - f1*ma - f2*mb

m2 - m1 = f2*mc - f2*mb

объёмная доля этилена, вступившего в реакцию:

$f2 = \frac{22.5 - 22}{30 - 28} = 0.25$ (25%)

Ответить на вопрос