При прокаливании 30г известняка получилось 16г оксида кальция. рассчитайте w(сaco3) в известняке.

Caco3=cao+co2 n(cao)=16/56~0,29 моль caco3: cao=1: 1=> n(caco3)~0,29 моль m(caco3)=0,29*100=29 г w(caco3)=(29/30)*100~97%

Условное решение ( в отсутствие сведений о фазовых состояниях h3ccho и c2h5oh в зав-ти от t и p); h3ccho + h2 = c2h5oh; пусть взято 1 моль h3ccho и 2 моль h2, в р-ию вст-о х моль h3ccho и х моль h2 с образ-м х моль c2h5oh; замкнутый реактор и неизменная t означает, что v = const и t = const, поэтому изм-е p прямо проп-о изм-ю кол-ва в-ва в р-ии; след-но, 1-x+2-x+x = (1+2)*(1-0.2), откуда х = 0.6 моль; тогда объемная доля паров этанола = 0.6/((1+2)*(1-0.2)) = 0.25 или 25%, а процент прев-я альдегида в этанол = 0.6/1 = 0.6 или 60%.

Проще всего решается "правилом креста". в верхнем левом углу квадрата пишем большую  концентрацию (в нашем случае это 100%, твёрдый хлорид натрия). в левом нижнем — меньшую концентрацию (в нашем случае это 5%). в центре квадрата пишем нужную концентрацию (в нашем случае — 20%). затем вычитаем кркст-накрест по диагоналям квадрата (не обращая внимания на знаки).  тогда в правом верхнем углу у нас будет 15, а в левом нижнем — 80. это массовые доли соответственно соли и её 20% раствора. важно: в сумме они дадут 95 грамм раствора 20% концентрации! а нам нужно только 30 грамм. поэтому решаем две пропорции. для соли: её масса равна (30×15)/95 = 4,7 грамм для 5% раствора соли: его масса равна (30×80)/95 = 25,3 грамма. в сумме получаем требуемые 30 грамм 20% раствора. совершенно непонятно, зачем в условии дана плотность 5% возможно, для того, чтобы можно было перейти к его объёму. объём будет равен 25,3/1,3 = 19,5 миллилитров. ответ: необходимо в 19,5 миллилитрах 5% раствора хлорида натрия растворить 4,7 граммов твёрдой соли.