Напишите реакцию ионного обмена между хлоридом натрия и нитратом свинца (ii

2  nacl + pb(no3)2 > pbcl2↓  + 2  nano3 в ионном виде: pb(2+) + 2 > pbcl2 ↓

N2+3h2=2nh3 nh3+h2so4=nh4hso4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты mr(n2)=28г/моль mr(nh3)=17г/моль mr(h2so4)=98 г/моль определяем сколько получилось аммиака, колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль составляемый пропорцию 0.25/1=х/2. х=0,25*2=0,5моль масса аммиака =n*mr=0,5*17=8,5грамм по условию у нас получилось 20% значит состовляем пропорцию 8,5 грамм 100% %. х= 8,5*20/100=1,7 гр (nh3) тогда n(nh4)= m/mr= 1,7/17= 0,1 моль на второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты масса h2so4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм находим. массовую долю серной кислоты по уравнению w= масса вещества/масса раствора *100 w= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%

ответ:

объяснение:

      12000 л                               х л

      с2h4       +     3o2     ->       2co2     +     2h2o

n=1 моль                                 n=2 моль

vm=22,4 л/моль                   vm=22,4 л/моль

v = 22,4 л                               v = 44,8 л

12000 л   с2н4   -   х л   со2

22,4 л     с2н4   -   44,8 л со2

v(co2) = 12000 * 44,8 / 22,4 = 24000 л = 24 м3