Выберите окислительно-восстановительную реакцию, укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах и составьте ее уравнение, используя метод электронного : а) сульфат меди + гидроксид натрия, сульфат меди+железо б) хлороводородная кислота + цинк, хлороводород + гидроксид цинка в) вода + оксид натрия, вода + натрий г) хлороводородная кислота + магний, хлороводород + карбонат натрия д) нитрат свинца + хлорид натрия, нитрат свинца + цинк е) серная кислота + гидроксид калия, серная кислота (разбавленная) + железо ж) нитрат серебра + ортофосфат калия, нитрат серебра + медь з) хлороводородная кислота + барий, серная кислота + нитрат бария

А)  сульфат меди+железоcu⁺²so₄+fe⁰=fe⁺²so₄+cu⁰cu⁺²+2e⁻⇒  cu⁰    2      1 окслитель                                      2fe⁰-2e⁻  ⇒  fe⁺²  2        1 восстановитель    б) хлороводородная кислота + цинк  2h⁺cl+zn⁰⇒zn⁺²cl₂+h₂⁰h⁺ +e⁻⇒h⁰        1        2  окислитель                                  2zn⁰ - 2e⁻⇒zn⁺²  2        1  восстановительв)  вода + натрий h₂o+na= naoh + h₂h⁺+e⁻⇒h⁰    1    окислительna⁰-e⁻⇒na⁺ 1    восстановитель  г) хлороводородная кислота + магний2h⁺cl +mg⁰=mg⁺²cl₂+h₂⁰h⁺+e⁻⇒h⁰          1      2 окислитель                                  2   mg⁰-2e⁻⇒mg⁺²    2      1 восстановительд)  нитрат свинца + цинк pb⁺²(no₃)₂+zn⁰=pb⁰+zn⁺²(no₃)₂pb⁺²+2e⁻⇒pb⁰ 2 окислительzn -2e⁻⇒zn⁺²    2 восстановителье) серная кислота (разбавленная) + железо h₂⁺so₄+zn⁰⇒znso₄+h₂⁰h⁺+e⁻⇒h⁰        1      2  окислитель                                2     zn⁰-2e⁻⇒zn⁺²    2      1  восстановительж)  нитрат серебра + медьag⁺no₃ + cu⁰=cu⁺²no₃+ag⁰ag⁺+e⁻⇒ag⁰    1        2 окислитель                                2cu -2e⁻⇒cu⁺²  2         1 восстановительз) хлороводородная кислота + барий2h⁺cl+ba⁰= ba⁺²cl₂+h₂⁰h⁺ +e⁻⇒h⁰        1        2 окислитель                                  2ba⁰-2e⁻⇒ba⁺²    2        1 восстановитель

Вначале определяешь что за вещества: гидроксид алюминия и гидроксид цинка. это амфотерные основания. это трехкислотное и двухкислотное основания ( не факт что у вас такое учат). нерастворимые в воде.  при нагревании разлагаются на оксид и воду.  при реакции с кислотой происходит реакция нейтрализации т.е. образуется соль и вода амфотерные гидроксиды ( они оба) этим и характеризуются, что с кислотами реагируют как основания, а с щелочами как кислоты. мой тебе совет: я написала кратко, если в не шаришь, то просто загугли: свойства амфотерных оснований. просто вдруг спросят или попросят объяснить ; )

Магний (лат. magnesium), mg (читается «магний») , элемент iiа группы третьего периода периодической системы менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24mg (78,60% по массе) , 25mg (10,11%) и 26mg (11,29%). электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл. c холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно) , а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния mg(oh)2: mg + 2h2o = mg(oh)2 + h2. если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. при этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа: 2mg + co2 = 2mgo + c. способность магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение , при которых горят конструкции из магния или его сплавов.