1. написати структурну формулу 1-етил2, 4-диметилбензену 2. написати структурну формулу 3-етил-2-метилгепт-1-ену

дано:                                           решение:

m(mg)=48г                          mg + 2hcl -> mgcl2+h2

найти                                    n 1 моль                                      1 моль

v(h2)=?                               м 24г/моль                            vm 22,4 л/моль

                                                    m 24г                                                  v 22,4л

                                                            48г                                                          хл

                                                        х=48г*22,4л/24г=44,8л

ответ. v(н2)=44,8л

глав­ную под­груп­пу i груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы д.и. мен­де­ле­е­ва со­став­ля­ют литий li, на­трий na, калий k, ру­би­дий rb, цезий cs и фран­ций fr. эле­мен­ты этой под­груп­пы от­но­сят к  ме­тал­лам. их общее на­зва­ние – ще­лоч­ные ме­тал­лы.

ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы на­хо­дят­ся в глав­ной под­груп­пе ii груп­пы пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы д.и. мен­де­ле­е­ва. это маг­ний mg, каль­ций ca, строн­ций sr, барий ba и радий ra.

ще­лоч­ные и ще­лоч­но­зе­мель­ные ме­тал­лы как ти­пич­ные ме­тал­лы про­яв­ля­ют ярко вы­ра­жен­ные вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства. у эле­мен­тов глав­ных под­групп ме­тал­ли­че­ские свой­ства с уве­ли­че­ни­ем ра­ди­у­са воз­рас­та­ют. осо­бен­но силь­но вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства про­яв­ля­ют­ся у ще­лоч­ных ме­тал­лов. на­столь­ко силь­но, что прак­ти­че­ски невоз­мож­но про­во­дить их ре­ак­ции с раз­бав­лен­ны­ми вод­ны­ми рас­тво­ра­ми, так как в первую оче­редь будет идти ре­ак­ция вза­и­мо­дей­ствия их с водой. у ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов си­ту­а­ция ана­ло­гич­ная. они тоже вза­и­мо­дей­ству­ют с водой, но го­раз­до менее ин­тен­сив­но, чем ще­лоч­ные ме­тал­лы.

элек­трон­ные кон­фи­гу­ра­ции  ва­лент­но­го слоя ще­лоч­ных ме­тал­лов –  ns1  , где n – номер элек­трон­но­го слоя. их от­но­сят к s-эле­мен­там. у ще­лоч­но­зе­мель­ных ме­тал­лов –  ns2  (s-эле­мен­ты). у алю­ми­ния ва­лент­ные элек­тро­ны  …3s23р1  (p-эле­мент). эти эле­мен­ты об­ра­зу­ют со­еди­не­ния с ион­ным типом связи. при об­ра­зо­ва­нии со­еди­не­ний для них сте­пень окис­ле­ния со­от­вет­ству­ет но­ме­ру груп­пы.

об­на­ру­же­ние ионов ме­тал­ла в солях

ионы ме­тал­лов легко опре­де­лить по из­ме­не­нию окрас­ки пла­ме­ни. рис. 1.

соли лития –  кар­ми­но­во-крас­ная окрас­ка пла­ме­ни. соли на­трия – жел­тый. соли калия – фи­о­ле­то­вый через ко­