Вводном растворе ионы fe 3+ можно обнаружить при k3 fe(cn)3 , kcns , h2so4 , nacl

конечно, это тиоцианат-ионы: kcns. образуется ярко-красный осадок роданида железа.

 

k4[fe(cn)6] - это еще один реактив: желтая кровяная соль. с ним образуется ярко-синяя берлинская лазурь.

Дано: m(технического углерода)=40г. ω%(примесей)=15% vm=22,4л./моль v( 1. определим массу примесей в техническом углероде: m(прим.)=ω%(примесей)хm(технического углерода)÷100% m(прим.)=15%×40г.÷100%=6г. 2. определим массу чистого углерода: m(c)=m(технического углерода)-m(прим.) m(c)=40г.-6г.=34г. 3. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 34г.: m(c)=12г./моль n(c)=m(c)÷m(c)=34г.÷12г./моль=2,8моль 4. запишем уравнение реакции горения углерода: c + o₂ = co₂ по уравнению реакции из 1моль углерода образуется 1моль оксида углерода(iv). по условию   2,8моль углерода, значит и образуется 2,8моль оксида углерода(iv). n(co₂)=2,8моль 5. определим объем оксида углерода(iv): v(h₂)=n(co₂)хvm=2,8мольх22,4л./моль=62,72л. 6. ответ: из 40г. технического углерода с примесью негорючих веществ 15% можно получить 62,72л. оксида углерода(iv)

А)  ca +  2h2o = ca(oh)2 + h2 са(°) -  2е = са(²⁺)   ι 2  ι 1   окисление, восстановитель 2н(⁺) + 2е = н₂(°)   ι 2  ι 1     восстановление, окислительб)  ba + cl2 = bacl2  1|ba[0] -2e  = ba[+2] | восстановитель, окисление  1| cl2[0]  +2e = 2cl [-1] | окислитель, восстановлениев)  2na+2hcl=2nacl+h2 na(0) -1e = na(+1) восстановитель h(+1) +1е = h(0) окислительг)  cu(no3)2  +  2  zn = cu +  2  znno 3 д)  2h2o+cu=cu(oh)2+h2 cu(0)-2e- cu(+2)окислитель 2h(+1)-1e-h2(0)востоновитель е)  2  cr +  3  pbcl2  =  2  crcl3  +  3  pb ж)ag + 2hno3(конц.) = agno3 + no2+ h2o  ag⁰ - e  ⇒ ag⁺¹   |1|восстановитель n⁺⁵ + e  ⇒ n⁺⁴     |1|окислитель