Рассчитайте объем оксида фосфора при взаимодействии фосфора с 44, 8л кислорода.

        44. г 4p+5o2=2p2o5       5*22.*142 m=44.8*2*142: 5*22.4=113.6 г p2o5 а для того что бы рассчитать объем оксида, нужна плотность

припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса карбону в ньому буде 80 г, а маса гідрогену 20 г

рахуємо кількість речовини карбону: n(c) = m(c) / m(c) = 80 / 12 = 6.67 моль

рахуємо кількість речовини гідрогену: n(h) = m(h) / m(h) = 20 / 1 = 20 моль

співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів

n(c) : n(h) = 6.67 : 20 = 1 : 3

отже, емпірична формула цього вуглеводню - ch₃ (m(ch₃) = 15 г/моль)

обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню

m(вуглеводню) = d * m(ch₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль

робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (ch₃)₂ - або просто - c₂h₆ - етан

1)

дано

m(cuso4) = 40 г

m(fe) = 10 г

решение

n(cuso4) = m(cuso4) / m(cuso4) = 40 / (64 + 32 + 4 * 16) = 40 / 160 = 0.25 моль

n(fe) = m(fe) / m(fe) = 10 / 56 = 0.18 моль

cuso4 + fe = cu + feso4

так как для полной реакции с 0.25 моль cuso4 необходимо 0.25 моль fe, но дано только 0.18 моль, то fe - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его количеству.

n(cu) = n(fe) = 0.18 моль

m(cu) = n(cu)m(cu) = 0.18 * 64 = 11.52 г

ответ: 11.52 г

2)

дано

m(naoh) = 16 г

m(cuso4) = 16 г

решение

n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(cuso4) = m(cuso4) / m(cuso4) = 16 / (64 + 32 + 4 * 16) = 16 / 160 = 0.1 моль

cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2

так как для полной реакции с 0.4 моль naoh необходимо 0.2 моль cuso4, но дано только 0.1 моль, то cuso4 - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его количеству.

n(cu(oh)2) = n(cuso4) = 0.1 моль

m(cu(oh)2) = n(cu(oh)2)m(cu(oh)2) = 0.1 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1 * 98 = 9.8 г

ответ: 9.8 г