Используя метод электронного составьте уравнения реакции crcl3+cl2+=k2cro4++h2o

2crcl3+3cl2+16koh=2k2cro4+12kcl+8h2o

вроде так)

Объяснение:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)

Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.

Cxhg   w(c)= m(c)\mcxhg)   mcxhg = 100г тогда   m (c) = 85.71г y(c)=m\m =85.71\12 =7.1моль w(h)= 100%-85.71%-=14.29%   или 0.1429 w(h)=m(h)\m(cxhg)   из этой формулы находим массу водорода   m(h) =w(h)*m(cxhg) = 0.1429*100=14.29г y(h) = m(h)\m(h) =14.29\1=14/29моль y(c): y(h) = 7.1 : 14.29 = 1: 2 простейшая формула ch2 вычисляем молярную массу углеводорода по плотности по воздуху d(в) = м(схну)\м(воздуха) молярная масса воздуха равна 29. тогда молярная масса углеводорода равна 29*1.931=56г\моль получаем 12х+2х=56 или 14х=56 отсюда х=4 формула углеводорода равна с4н8