Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 130 гр цинка с соляной кислотой. вычислите массу соляной кислоты, вступившей в реакцию.​

если для нейтрализации р-ра нужно в 8 раз больше щелочи, можно допустить, что при гидролизе некоторого вещества  образуется 8 эквивалентов кислоты. это хлорид фосфора(5)

рсі5+4н2о=н3ро4+5нсі

действительно, 1 ммоль рсі5 дает 8 экв. кислот, на нейтрализацию которых идет 8ммоль naoh. а проведя нехитрые рассчеты, узнаем массу осадка.

                                            8ммоль  х                      у 

н3ро4+5нсі+8naoh=na3po4+5nacl

                                            8 моль    1 моль  5 моль

m(na3po4)=0,419г

  m(nacl)=0,7175 г,

что в сумме дает 1,1365г. это дает повод думать, что решена верно  , а искомое вещество    рсі5

кон + nh4cl = kcl + h2o + nh3 

nh3 + hno3 = nh4no3 + h2o.найди массу кон = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия   11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит кон в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.