Расставьте коэфициенты методом электронного : s+hno3=h2so4+no2+h2o nh3+o2=no+h2o

1) s(0) + h(+1)n(+5)o(-2) = h2(+1)s(+6)o2(-2) + n(+4)o2(-2) + h2(+1)o(-2) s(0)- 6e = s(+6) n(+5)+1e= n(+4) нок = 6, значит 1 перед  серой, 6 перед азотом s+6hno3=h2so4+6no2+2h2o 2) n(-3)h3(+1)+o2(0)=n(+2)o(-2)+h2(+1)o(-2) n(-3) - 5e = n(+2) o2(0) + 2e*2= 2o(-2) нок= 20, 4 перед азотом,5 перед кислородом 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o 1) сера восстановитель,процесс окисления; азот окислитель,процесс восстановления 2) азот восстановитель,процесс окисления ; кислород окислитель,процесс восстановления

правило "рычага" для растворов (вывод ищите в учебниках по , раздел "фазовые равновесия" двухкомпонентных систем):

концентрацию второго раствора находим из соотношений молярных масс соли и кристаллогидрата:

концентрация соли в воде, очевидно, равна нулю. следовательно, масса второго раствора будет равна:

г.

масса чистой соли во втором растворе:

г.

количество вещества соли:

моль.

объём второго раствора:

мл (0.542 л)

отсюда находим молярность и нормальность раствора (фактор эквивалентности хлорида кальция равен 1/2):

моль/л. [молярность]

моль-экв/л. [нормальность]

соли:

znso₄ - сульфат цинка, ca(no₃)₂ - нитрат кальция, na₂co₃ - карбонат натрия, cucl₂ - хлорид меди, ba(no₃)₂ - нитрат бария;

основания:

ba(oh)₂ - гидроксид бария, fe(oh)₃ - гидроксид железа;

кислоты:

h₂so₄ - серная кислота;

оксиды:

mgo - оксид магния, mno₂ - оксид марганца, so₃ - оксид серы, p₂o₅ - оксид фосфора, cao - оксид кальция;

формулы:

feo - оксид железа(ii), p₂o₅ - оксид фосфора(v), cr₂(so₄)₃ - сульфат хрома(iii), cr(oh)₂ - гидроксид хрома(ii), pb(oh)₂ - гидроксид свинца(iv), cu₂o - оксид меди (i), n₂o - оксид азота (i), pbso₄ - сульфат свинца(ii), ca(oh)₂ - гидроксид кальция, h₃po₄ - фосфорная кислота;