Ca(oh)2- caco3- ca(hco3)2-caco3- cao- caci2

Ca(oh)2 + h2co3 = caco3 + h20 caco3 + h2co3 = ca(hco3)2 ca(hco3)2+ ca(oh)2= 2caco3 + 2h2o caco3= cao + co2 cao + 2hcl= cacl2 + h2o

M(cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6  n(cl) = m/a = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль пусть металл будет одно  валентный, тогда m(me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 одновалентного  металла с такой массой нет пусть металл будет двух  валентный, тогда  m(me) = 14/0,5*0,729 = 38,4   двух  валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 --  .четырёх валентного  металла с такой массой нет m(me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 моcl₅

Nh₃  +  2o₂  = hno₃ + h₂o 0,5 массовых долей = 50%, т.е.  ω=50% по определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы): 100 т раствора содержат 50 т  hno₃ (т.к.  ω=50%) 50 т раствора содержат х т  hno₃ х  =  50*50/100  =  25 т  hno₃ (тоже самое можно найти используя формулу  ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%) теперь, когда мы знаем какую массу  hno₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. считать будем через пропорцию по уравнению реакции: m  (hno₃)  =63 т/моль vm  (nh₃)  = 22,4*10³ м³/моль m  (hno₃) = 25 т v  (nh₃) = у м³ 22,4*10³ м³ nн₃ 63 т  hno₃ у м³ nн₃ 25 т  hno₃ у=  22,4*10³*25/63  = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ nн₃ ответ: потребуется 8889 м³  nн₃.