2. рассчитайте объем водорода ( н. полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. уравнение реакции: zn + 2hcl = zncl2 + h2. 3. рассчитайте массу оксида меди (ii), полученного при разложении гидроксида меди (ii) количеством вещества 0, 4 моль. уравнение реакции: cu(oh)2 = cuo + h2o.

2) zn + 2hcl = zncl2 + h2 n(zn)= m/m= 13/65= 0,2 моль 1: 1 n(h2)= 0,2 моль v(h2)= 0,2 * 22,4 = 4,48 л. ответ: 4,48л 3) cu(oh)2 = cuo + h2o n(cu(oh)2)= 0,4 моль 1: 1 n(cuo)= 0,4 моль m(cuo) = 0,4* (63+16)=31,6г ответ: 31,6г

fe(заряд 0)     - 3 электрона   →       стал: fe(с зарядом +3) процесс окисления, железо является   восстановителем

cl(заряд 0)     + 1 электрон       →   стал: cl(c зарядом -1) процесс восстановления, хлор является окислителем

это реакция окислительно- восстановительная так как в процессе этой реакции реагенты меняют свою степень окисления.

дополнение: железо и хлор имеют нулевые заряда так как это простые вещества. надеюсь понятно объяснила)

Объяснение:

Общий объём смеси при нормальных условиях равен

5,6 + 0,75*22,4 + 5,6*22,4/28 = 5,6 + 16,8 + 4,48 = 26,88 литра.

Дальше можно действовать двумя .

1. Общая масса смеси равна 5,6*44/22,4 + 0,75*32 + 5,6 = 11 + 24 + 5,6 = 40,6 грамма.

Тогда 22,4 литра смеси (1 моль) будут иметь массу 40,6*22,4:26,88 = 33,83 грамма.

Относительная плотность по воздуху такой смеси равна

33,83:29 = 1,17

2. Объёмные доли газов в смеси равны:

для СО2: 5,6:26,88 = 0,2083

для кислорода: 16,8:26,88 = 0,625

для азота: 4,48:26,88 = 0,1667

Средняя молярная масса смеси равна

0,2083*44 + 0,625*32 + 0,1667*28 = 33,83 г/моль.

Относительная плотность по воздуху такой смеси равна

33,83:29 = 1,17