8. вычислите количество вещества муравьиного альдегида, если его масса составляет 320 грамм:

M(HCOH)=30 г\моль
n(HCOH) = 320/30=10.67 моль

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины

Во первых натрий находится левее железа в электрохимическом ряду напряжений, следовательно может вытеснять его из солей. Во вторых в продуктах этой реакции получается слабо диссоциирующее вещество - гидроксид железа(II), который выпадает в осадок, следовательно реакция обмена идёт до конца. 2NaOH+FeSO4->Fe(OH)2+Na2SO4.
В третьих, если судить по свойствам элементов, то активность натрия обусловлена его малым радиусом, что позволяет ему сильнее притягивать электрон внешнего слоя и проявлять более металлические свойства.